Елемент масою 16 г реагує зо, масою 6,4 гз утворенням
оксиду складу ЕО. Визначте цей елемент.

Дано:
V(O2)=22.4 л
Найти:
m(Ca)=??
Решение:
Уравнение: 2Са+О2=2СаО
Для начала необходимо найти какое количество O2 вступает в реакцию:
n(O2)=V(O2)/Vm=22.4/22,4=1 моль, где Vm - молярный объем (объем занимаемый 1 молем газа при нормальных условиях (н.у.)
В соответствии со стехиометрией реакции (числа перед веществами), реакция идет 2к1 (на 2 моля кальция приходится 1 моль кислорода). Следовательно:
n(Ca)=2*n(O2)=1*2=2 моль
Массу кальция определим через молярную массу и количество вещества:
M(Ca)=40 г/моль
m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=2*40=80 г.
ответ: необходимо 80 г. кальция.

1)

NH4NO2 = N2 +2H2O

n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль

По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль

V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.

2)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)

2NH3 + 2H+  = 2NH4(+)

 

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3
NH4+ +OH- = H2O + NH3

 

2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3

2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)

2NH4(+) +  Pb(2+)  = PbCl2

 

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

 

3)

NH3 + HCl = NH4Cl

n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль

хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.

n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.

в избытке останется аммиак.

4)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль

n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль

m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г

m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.