Элемент находится во II группе, главной подгруппе, 4 периоде.

1.Запишите номер, название и химический знак элемента

2.Определите и запишите количество электронов (е-), протонов (р+), нейтронов (n+) в атоме этого элемента.

3.По Периодической системе определите и запишите относительную атомную массу элемента (Аr), округлив до целого числа

4.Составьте формулу высшего оксида этого элемента (степень окисления (или валентность) численно равна номеру группы) и формулу гидроксида.

5.Рассчитайте и запишите относительную молекулярную массу (Мr) оксида этого элемента.

6.Вычислите количество вещества этого оксида этого элемента массой 112г.

7.Составьте и запишите уравнение реакции взаимодействия этого оксида с соляной кислотой; запишите тип этой реакции (соединения, разложения, замещения или обмена

сахароза - это дисахарид, образованный остатками двух изомерных моносахаридов - глюкозы и фруктозы.

уравнение гидролиза:

с12н22о11 + н2о = с6н12о6 (глюкоза) + с6н12о6 (фруктоза)

(желательно написать в уравнении структурные формулы веществ - тогда видно будет, где глюкоза, а
где - фруктоза: они одинаковы по составу, но различаются своим строением) .

согласно уравнению реакции, количество вещества глюкозы, образующейся при гидролизе, равно количеству вещества сахарозы:

n(c6h12o6) = n(c12h22o11) = 5 моль

масса глюкозы равна

m = mn = 180
г/моль * 5 моль = 900 г

т. к. состав фруктозы идентичен составу глюкозы, то масса фруктозы равна массе глюкозы, т. е. тоже 900 г

серная кислота  h2so4  - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.