Элемент xмало распространен в природе. чаще всего его соединения сопутствуют минералам,
содержащим земент і, находящийся с хводной подгрупе. элемент y встречается в земной коре и в
вице простого вещества.
при действии разбавленной азотной кислоты на простое вещество а, образованное элементом x,
получается кислота , содержащая 61,2 % х по массе (реакция i). при действии на кислоту 1 30%-
ным раствором пероксида водорода образуется кислота 2 (реакция 2). окислоте 2 известно, что она
яв тяется сильным окислителем и растворять золото. золото переходит в соединение,
содержащее ион au(3+), и анион кислоты 2, а в реакции не образуются газообразные продукты
(реакция 3).
1. установите, о каких элементах x, y идёт речь. ответ обоснуйте.
про удополнительно известно, что он может образовать кислоты, аналогичные по составу
кислоте 1 и кислоmе 2
2. определите кислоту 1 и кислоту 2. ответ подтвердите расчётом.
3. напишите уравнения реакций 1-3.
4. в честь какого небесного тела назван элемент х?
5. напишите уравнение реакции простого вещества апри сплавлении с алюминием и
гидроксидом натрия (реакція 4). установите формулу бинарного продукта реакции соединения б,
содержащего в структуре цепочки х4, массовая доля хв б составляет 87,3 %.
Физические свойства Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами.
Высокую электропроводность меди можно назвать главным свойством, определяющим её преимущественное использование. Также медь обладает очень высокой теплопроводностью. Такие примеси как железо, фосфор, олово, сурьма и мышьяк влияют на базовые свойства и уменьшают электропроводность и теплопроводность.
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2 + 2Na⁺ + 2NO3⁻Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = 2AgCl + Cu²⁺ + 2NO3⁻2Cl⁻ + 2Ag⁺ = 2AgClCl⁻ + Ag⁺ = AgCl
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO32K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
2Na3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 + 6NaCl6Na⁺ + 2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = Mg3(PO4)2 + 6Na⁺ + 6Cl⁻2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ = Mg3(PO4)2
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO42Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3 + 6K⁺ + 3SO4²⁻2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3