Для решения данной задачи нам понадобятся следующие формулы и понятия:
1. Массовая доля (молярная концентрация) растворенного вещества (массовая доля означает, что отношение массы растворенного вещества к массе раствора):
массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
2. Плотность вещества (плотность показывает массу вещества в 1 единице объема):
плотность = (масса вещества / объем вещества)
3. Объем вещества:
объем вещества = (масса вещества / плотность вещества)
Теперь приступим к решению задачи.
Массовая доля растворенного вещества указана как 0,15, что означает, что 15% раствора составляет натрий хлорид.
По определению массовой доли:
массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Мы знаем, что масса растворенного вещества составляет 15 г, а массу раствора нам нужно вычислить.
Поэтому, данное уравнение можно переписать следующим образом:
0,15 = (15 г / масса раствора) * 100%
Для вычисления массы раствора найдем значение в знаменателе уравнения:
(15 г / масса раствора) * 100% = 0,15
Далее упростим уравнение:
15 г = 0,15 * масса раствора
Поделим обе части уравнения на 0,15:
масса раствора = 15 г / 0,15 = 100 г
Теперь, когда у нас есть масса раствора, можно перейти к вычислению объема воды, необходимого для приготовления раствора.
Мы знаем, что плотность воды равна 1 г/мл (1 г в 1 миллилитре). Для вычисления объема вещества используем формулу:
объем вещества = (масса вещества / плотность вещества)
Подставим известные значения:
объем вещества = (100 г / 1 г/мл) = 100 мл
Итак, для приготовления данного раствора с массовой долей растворенного вещества 0,15 и содержащего 15 г натрия хлорида, необходимо добавить 100 мл воды.
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы и соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции.
Дано: масса технического магния - 10 г, выделившийся объем водорода - 6.72 л.
1. Запишем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2. Найдем количество вещества водорода, которое образовалось:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2)
где n(H2) - количество вещества водорода (моль),
V(H2) - объем водорода (л),
Vm(H2) - молярный объем водорода при н.у. (нормальных условиях) = 22.4 л/моль.
n(H2) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль
3. Используя соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции, найдем количество вещества магния:
n(Mg) = 0.5 * n(H2)
где n(Mg) - количество вещества магния (моль).
n(Mg) = 0.5 * 0.3 = 0.15 моль
4. Найдем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
где m(Mg) - масса магния (г),
M(Mg) - молярная масса магния = 24.31 г/моль.
m(Mg) = 0.15 моль * 24.31 г/моль = 3.65 г
5. Найдем массовую долю магния в техническом образце:
массовая доля мг = (масса мг / масса образца) * 100%
где массовая доля мг - массовая доля магния,
масса мг - масса магния (г),
масса образца - масса технического образца (г).
массовая доля мг = (3.65 г / 10 г) * 100% ≈ 36.5%
Таким образом, массовая доля чистого магния в техническом образце составляет около 36.5%. Важно помнить, что это приблизительное значение, так как некоторые технические образцы могут содержать примеси. Чистоту магния можно оценить на основе проведенных аналитических методов.
1. Массовая доля (молярная концентрация) растворенного вещества (массовая доля означает, что отношение массы растворенного вещества к массе раствора):
массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
2. Плотность вещества (плотность показывает массу вещества в 1 единице объема):
плотность = (масса вещества / объем вещества)
3. Объем вещества:
объем вещества = (масса вещества / плотность вещества)
Теперь приступим к решению задачи.
Массовая доля растворенного вещества указана как 0,15, что означает, что 15% раствора составляет натрий хлорид.
По определению массовой доли:
массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Мы знаем, что масса растворенного вещества составляет 15 г, а массу раствора нам нужно вычислить.
Поэтому, данное уравнение можно переписать следующим образом:
0,15 = (15 г / масса раствора) * 100%
Для вычисления массы раствора найдем значение в знаменателе уравнения:
(15 г / масса раствора) * 100% = 0,15
Далее упростим уравнение:
15 г = 0,15 * масса раствора
Поделим обе части уравнения на 0,15:
масса раствора = 15 г / 0,15 = 100 г
Теперь, когда у нас есть масса раствора, можно перейти к вычислению объема воды, необходимого для приготовления раствора.
Мы знаем, что плотность воды равна 1 г/мл (1 г в 1 миллилитре). Для вычисления объема вещества используем формулу:
объем вещества = (масса вещества / плотность вещества)
Подставим известные значения:
объем вещества = (100 г / 1 г/мл) = 100 мл
Итак, для приготовления данного раствора с массовой долей растворенного вещества 0,15 и содержащего 15 г натрия хлорида, необходимо добавить 100 мл воды.
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы и соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции.
Дано: масса технического магния - 10 г, выделившийся объем водорода - 6.72 л.
1. Запишем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2. Найдем количество вещества водорода, которое образовалось:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2)
где n(H2) - количество вещества водорода (моль),
V(H2) - объем водорода (л),
Vm(H2) - молярный объем водорода при н.у. (нормальных условиях) = 22.4 л/моль.
n(H2) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль
3. Используя соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции, найдем количество вещества магния:
n(Mg) = 0.5 * n(H2)
где n(Mg) - количество вещества магния (моль).
n(Mg) = 0.5 * 0.3 = 0.15 моль
4. Найдем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
где m(Mg) - масса магния (г),
M(Mg) - молярная масса магния = 24.31 г/моль.
m(Mg) = 0.15 моль * 24.31 г/моль = 3.65 г
5. Найдем массовую долю магния в техническом образце:
массовая доля мг = (масса мг / масса образца) * 100%
где массовая доля мг - массовая доля магния,
масса мг - масса магния (г),
масса образца - масса технического образца (г).
массовая доля мг = (3.65 г / 10 г) * 100% ≈ 36.5%
Таким образом, массовая доля чистого магния в техническом образце составляет около 36.5%. Важно помнить, что это приблизительное значение, так как некоторые технические образцы могут содержать примеси. Чистоту магния можно оценить на основе проведенных аналитических методов.