Энергия активации - это: 1) энергия, которую необходимо затратить для измельчения веществ

2) энергия, которая должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение

3) энергия, которая необходима для перехода вещества в состояние активного комплекса

4) энергия, которая поглощается в процессе химической реакции

N(H2S) = 0.125*10^23

n(H2S)=?

V(H2S)=?

m(H2S)=?

n(H2S)= N(H2S) / Na

n(H2S)= 0.125*10^23 / 6*10^23 моль^-1

n(H2S)=0.02 моль

* Na = 6*10^23 моль^-1  конста́нта Авогадро  

n(H2S)= V(H2S) / Vm

V(H2S) = n(H2S)*Vm

V(H2S)= 0.02 моль * 22.4 дм^3/ моль

V(H2S)=0.45 дм^3

* Vm=22.4 дм^3/ моль  моля́рный объём'

n(H2S)= m(H2S)/M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* (2*Ar(H) +Ar (S) ) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль * (2*1 +32) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль *34 г/ моль

m(H2S)=0.68 г

*M(H2S) молярная масса сероводорода

Запишем уравнение диссоциации сульфата алюминия:

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

Из этого уравнения видно, что из 1 моль сульфата алюминия получается 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат ионов (смотри коэффициенты)

Значит из 0,1 моль сульфата алюминия образуется 0,2 моль ионов алюминия и 0,3 моль сульфат ионов

Число ионов можно найти по формуле n*Na, где n-количество вещества, Na-число Авогадро - const=6,02*10²³

Число ионов алюминия = 0,2 моль * 6,02 * 10²³ =1,204 * 10²³ ( ионов)

Число сульфат ионов = 0,3 мол

Объяснение: