Ент ро- дгрупі.
ПЛАН
характеристики хімічного елемента
за місцем у періодичній системі та будовою атома:
1) Місце в періодичній системі (символ елемента, порядковий но-
мер, відносна атомна маса, номер періоду, групи, підгрупа).
2) Склад атома (заряд ядра, число протонів, число нейтронів, число
електронів).
3) Будова електронної оболонки.
4) S-, р-, d-, f-елемент.
5) Металічний чи неметалічний елемент.
6) Можливі валентності.
7) Формула вищого оксиду, його назва, характер.
8) Формула гідрату вищого оксиду, його характер.
9) Формула леткої сполуки з Гідрогеном (за наявності).
а, що

Временная жесткость воды объясняется большим количеством гидрокарбонатных ионов в воде HCO3-

Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие. 

Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑

Два атома водорода связываются прочной ковалентной связью. Если речь идёт о реакции, то возможно, ты имеешь в виду эту H• + H• = H2 Два атома гелия между собой реагировать не могут. Потому что в схеме ММО порядок связи частицы He2 будет равен нулю. Н - представляет собой атомарный водород, Н2 - представляет собой молекулярный водород, частица Н3 не может существовать, потому что она не сможет связаться ни по КС, ни по донорно-акцепторному взаимодействию. О-атомарный кислород, О2 - молекулярный кислород, О3 - озон. Благородные газы отличаются от других простых веществ тем, что непосредственно без воздействия сильных окислителей ни с кем не реагируют, имеют устойчивый полностью заполненный уровень. Реагируют с сильными окислителями, таким как F2, но не все, например, Не не реагирует F2+Xe=XeF2 В редких случаях может образоваться XeF4, но он не устойчив и распадается