Ещё немного во А4.Между какими молекулами отсутствуют водородные связи:
1) CH3NH2 и H2O; 2) CH3NH2 и CH3NH2;
3) CH3NH2 и H2; 4) NH3 и CH3NH2.
А5. Охарактеризуйте соединение (CH3)3N:
1) третичный амин;
2) атом азота находится в sp3 – гибридном состоянии;
3) атом азота и атомы углерода лежат в одной плоскости;
4) при образовании донорно- акцепторной связи атом азота является акцептором электронов.
А6. Как можно отличить метиламин от аммиака:
1) по реакции горения на воздухе;
2) по взаимодействию продуктов горения с известковой водой;
3) по запаху;
4) по окраске лакмуса в водном растворе.
А7. Укажите правильные утверждения. Анилин и фенол:
1) легче, чем бензол, вступают в реакции электрофильного замещения;
2) обесцвечивают бромную воду;
3) не изменяют окраску лакмуса;
4) дают фиолетовое окрашивание с раствором FeCl3.
А8. Какие свойства анилина объясняются влиянием аминогруппы на бензольное кольцо:
1) электронная плотность повышена в положениях 2,4,6 бензольного кольца;
2) анилин в отличие от бензола реагирует с бромной водой;
3) как основание анилин слабее, чем аммиак;
4) электронная плотность повышена в мета- положениях бензольного ядра.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1
Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH
бел. осадок
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻
Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓
Атомная масса=196.97 а. е. масса 1 атома в кг = масса одного моля, делённая на число Авогадро. m = μ/NA = 3.27*10^(-25) кг.
Объём атома = плотность вещества, (19.3 г/см^3.) Объём 1 атома в кристаллической решётке (не объём атома, а некоторое его пространство в решётке) будет V = m/ρ = 1.69*10^(-29) м^3. Считая атом сферическим, вычисляем радиус: R = (3V/4π)^(1/3) = 1.62*10^(-10) м = 162 пм. Реальный радиус равен 144 пм. Отличие оценки от правильного значения обусловлено параметром упаковки атомов в решётке.
Объяснение:
все прОста