anognev

17.03.2021 23:18 •  Химия

ЕСЛИ БУДЕТ ПРАВИЛЬНО ТО СКИНУ НА КАРТУ ПРИВАТ 30 ГРН
1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції:

(0,5 б)

а) екзотермічні; в) необоротні;

б) оборотні; г) сполучення.

2. Вибрати визначення необоротних реакцій: (0,5 б)

а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним

перетворенням реагентів на продукти реакції.

б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє

одночасно і реагентами реакції.

в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.

г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.

3. Вибрати оборотну реакцію: (0,5 б)

а) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

б) CuSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ;

в) CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;

г) CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu.

4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції SO 3 + H 2 O ↔ H 2 SO 4 ∆H<0 в

разі підвищення температури: (0,5 б)

а) вліво; в) вправо;

б) не зміниться; г) температура не впливає.

5. Вибрати речовину, що піддається гідролізу: (0,5 б)

а) NaNO 3 ; в) K 2 CO 3 ;

б) BaCl 2 ; г) Li 2 SO 4 .

6. Вибрати речовину, що не піддається гідролізу: (0,5 б)

а) BaS; в) Na 2 SO 3 ;

б) KNO 3 ; г) Li 2 CO 3 .

7. Вибрати ознаки необоротних реакцій: (1 б)

а) утворення солей;

б) випадання осаду;

в) утворення води;

г) утворення газоподібної речовини;

д) утворення кислот;

е) розчинення осаду.

8. Знайти відповідність між речовиною та середовищем при гідролізі: (1,5 б)

1) кислотне; а) Ba(NO 3 ) 2 ;

2) лужне; б) FeSO 4 ;

3) нейтральне; в) K 2 CO 3 ;

г) Li 2 SO 4 ;

д) CuCl 2 ;

е) K 2 S.

9. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)

1) N 2 + H 2 ↔ NH 3 ; а) обміну;

2) CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ; б) розкладу;

3) Cu(OH) 2 + НCl = CuCl 2 + H 2 O; в) сполучення;

4) SO 2 + O 2 = SO 3 +Q. г) екзотермічна;

д) ендотермічна;

е) оборотна;

є) необоротна;

ж) окисно-відновна;

з) без зміни ступенів окиснення.

10. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т.

Обчисліть відносний вихід металу (2 б)

11. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68

л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. (3 б)