Существуют несколько решения данной задачи. Привожу один из решения:
n(H2O) = 3,6/18 = 0,2 моль
Из формулы Na2CO3 * 10H2O следует, что на 1 молекулу кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O приходится 10 связанных молекул H2O, т.е. условно это можно представить в виде схемы реакции:
Na2CO3 * 10H2O → Na2CO3 + 10H2O
По аналогии с расчетами по уравнению любой химической реакции, выразим кол-во моль Na2CO3 * 10H2O через известное нам кол-во моль воды:
1) Знак элемента, образующего простое вещество – металл:
Na
2) Агрегатное состояние простого вещества цезия при обычных условиях:
твердое
3) Металлическая химическая связь образуется в веществах
Hg
Na
4) Ионы металлов
имеют положительный заряд
5) Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
стронций
6) Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену
уменьшается
7) Более сильным восстановителем будет металл
калий
8) Среди названых веществ индивидуальными не являются
латунь
сталь
9) Укажите, какая из реакций будет протекать в водном растворе
медь + нитрат серебра
железо + сульфат меди (II)
10) Укажите, какие продукты будут образовываться в реакции бария с водой
гидроксид бария и водород
11) Какие металлы могут реагировать с соляной кислотой
цинк
железо
12) Восстановительные свойства металлов в ряду Ca, Sr, Ba
возрастают
13) Щелочноземельные металлы - это элементы
II группы главной подгруппы (кроме бериллия и магния)
14) Щелочные металлы образуют
основные оксиды
15) При обычных условиях с азотом реагирует
литий
16) На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов
галлия, таллия
17) Кальций взаимодействует со следующей парой веществ
серная кислота, вода
18) Временную жесткость воды обусловливают
гидрокарбонаты кальция и магния
19) Устранить временную жесткость воды можно с
кипячения
20)Постоянную жесткость воды обусловливают кальциевых и магниевых солей сильных кислот
хлориды кальция и магния
нитраты кальция и магния
растворимые сульфаты кальция и магния
21) Устранить постоянную жесткость воды можно с
кальцинированной соды
Существуют несколько решения данной задачи. Привожу один из решения:
n(H2O) = 3,6/18 = 0,2 моль
Из формулы Na2CO3 * 10H2O следует, что на 1 молекулу кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O приходится 10 связанных молекул H2O, т.е. условно это можно представить в виде схемы реакции:
Na2CO3 * 10H2O → Na2CO3 + 10H2O
По аналогии с расчетами по уравнению любой химической реакции, выразим кол-во моль Na2CO3 * 10H2O через известное нам кол-во моль воды:
n(Na2CO3 * 10H2O) = n(H2O)/10 = 0,2/10 = 0,02 моль
M(Na2CO3 * 10H2O) = M(Na2CO3) + 10*M(H2O) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
Тогда m(Na2CO3 * 10H2O) = n*M = 0,02*286 = 5,72 г