В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
hades77
hades77
11.06.2022 17:07 •  Химия

если не трудно...

20. Индивидуальная карточка по теме «Соли»
1. ( ) Распределите соли по следующим признакам:
средние, Кислые, растворимые, нерастворимые
ZnCL2, CaSiO2, K2S3, Zn(HSO4)2

2. ( ) Составьте соли: силикат натрия, гидросульфит
магния, фторид железа, йодид бария.​

Показать ответ
Ответ:
Sassha121628
Sassha121628
12.01.2021 15:06
-Первым делом составляем уравнение реакции, о которой идет речь в задаче:

Al+O2=Al2O3

-ОБЯЗАТЕЛЬНО РАССТАВЛЯЕМ КОЭФФИЦИЕНТЫ(от этого очень сильно зависит ответ):

4Al+3O2=2Al2O3

-Теперь начинаем решать задачу:

У тебя дана масса оксида алюминия, нам ее нужно перевести в количество вещества(иными словами моль или ню, n)

Чтобы ее найти тебе нужна формула n=m/Mr. Их всего в химии 3, я приложу их внизу в прил.

Массу мы знаем, но мы не знаем молярную массу(Mr). нам нужно ее найти.

Чтобы ее найти нужно посмотреть в табл.Менделлева и увидеть там циферки.(я показал где искать в низу) и сложить их,  при этом если там есть индексы (НЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ, А ИНДЕКСЫ)умножить их на те индексы.

Mr(Al2O3)=27x 2 + 16 x 3=102 г/моль

Теперь у нас все есть и мы можем все это подставлять в формулу

n(Al2O3)=m/Mr=20.4г/102 г/моль=0.2 моль

Вторым действием мы должны по уравнению реакции, которое мы написали в начале найти количество алюминия(AL)


4Al+3O2=2Al2O3

n(AL)= 2n(Al2O3)=0.4моль

Последним действием  мы находим массу алюминия(Al).У нас именно это и спрашивали в задаче.

Пользуемся этой же формулой, только нам из нее нужно найти массу, а не количество как в тот раз. m=n x Mr

Опять ищем молярную:

Mr(AL)=27 г/моль

Подставляем:

m(Al)=0.4моль х 27 г/моль=10.8 г

Ну вот ответ и готов)))
Если нажми кнопку

По простая. сколько грамм алюминия сгорело, если получили 20.4г al203. (если не трудно, максимально
По простая. сколько грамм алюминия сгорело, если получили 20.4г al203. (если не трудно, максимально
0,0(0 оценок)
Ответ:
yotuber
yotuber
08.06.2023 13:40
Первый пункт описывает возбужденное состояние физико-химическим второй - физическим. Заранее извиняюсь за непонятность, пишу как умею. 
 
1) Возбужденное состояние энергетических уровней (электронов) . 
Число электронов в атоме более-менее стабильного состояния равно числу протонов. Электроны - фермионы (спин равен 0,5), следовательно, подчиняются статистике Ферми-Дирака. Следовательно, для них применим принцип запрета Паули, при котором в одной квантовой системе (в данном случае система - энергетический уровень) не могут находиться фермионы в одинаковом квантовом состоянии. Следовательно, так как электроны - тождественные частицы и так как все квантовые состояний, которые могут реализоваться при учете принципа тождественности, одинаковы, кроме "направления" спина, на одном энергетическом уровне могут быть только два электрона - с антипараллельными спинами. 
Энергетические уровни образуют электронные орбитали, расстояние между которыми тем больше, чем больше электронов в них (энергия Ферми при увеличении числа частиц соответственно возрастает) . На последнем энергетическом уровне последней орбитали находятся валентные электроны, так как их потенциальная энергия, определяемая электростатическим взаимодействием, наименьшая среди всех. 
"...валентность... " 
В зависимости от количества протонов валентные электроны могут находиться на разных орбиталях в общем и подуровнях в частности. Неспаренные электроны могут вступать в ковалентную связь, так как, согласно принципу запрета Паули, есть одно свободное состояние на энергетическом уровне при неспаренном состоянии. 
"...несколько валентностей... " 
При поглощении спаренными электронами гамма-квантов какого-нибудь незаполненного d-подуровня их энергия превалирует над потенциальной, что позволяет им, при незаполненности самого последнего энергетического уровня, переходить на него. Образуется больше неспаренных электронов, соответственно - большая валентность. Вот причина разных валентностей одного атома. Это состояние атома с переходом электронов на высший подуровень называют возбужденным. 
 
2) Возбужденное состояние ядра (правда, это уже к химии практически не относится) . 
Ядро также, согласно оболочечной теории, имеет энергетические уровни. И также, на одном может находиться n = 2S + 1 фермионов при квантовом моменте S. При возбужденном состоянии нейтрон находится в меньшей потенциальной яме (которая определяется связанным состоянием из-за сильных взаимодействий; то есть, нейтрон в менее связанном состоянии находится - менее интенсивный обмен барионными резонансами между им и прочими нуклонами) и обладает избытком энергии, в частности, и вся система ядра обладает большей энергией, чем в стабильном состоянии, в общем. Избыток энергии выделяется в виде гамма-квантов (вот, наряду с позитрон-электронной аннигиляцией, природа гамма-распада) , и нейтрон переходит на нижний уровень, либо, из-за того, что нейтрон находится в меньшей потенциальной яме, d-кварк в его составе превращается в u-кварк с выделением w-бозона, который распадается на электрон и антинейтрино, либо альфа-распадом - туннелированием альфа частицы через потенциальный барьер (который, как и потенциальная яма, представляется сильными взаимодействиями
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота