если ответите на все вопросы 1. Простым веществом серы можно назвать:
1. самородная сера
2. сорбит калия
3. хлорид натрия
2. Сульфид железа – это:
1. кремниевый песок
2. железный колчедан
3. аммониевая соль
3. Медным блеском является:
1. карбонат кальция
2. сульфид меди
3. ортофосфорная кислота
4. Цинковая обманка состоит из:
1. сульфида цинка
2. сульфата магния
3. нитрата серебра
5. Куда входит в состав сера:
1. в структуру углеводов
2. в структуру жиров
3. в структуру белков
6. Что происходит при недостатке серы в организме человека:
1. хрупкость и ломкость костей
2. снижение кислотности желудочного сока
3. поражение кожи, сухость, дерматит
7. Какие продукты богаты серой:
1. подсолнечное масло
2. яблоки и груши
3. овсяные хлопья
8. Самой устойчивой аллотропной модификацией является:
1. ромбическая
2. моноклинная
3. пластическая
9. В ромбической сере атомы серы связаны связью:
1. тройной ковалентной связью
2. одинарной ковалентной связью
3. двойной ковалентной связью
10. Цвет ромбической серы:
1. желтый
2. фиолетовый
3. оранжевый
11. Сера является:
1. неактивным неметаллом
2. металлом
3. активным неметаллом
12. Какие свойства проявляет сера в соединениях:
1. как окислительные, так и восстановительные
2. только окислительные
3. только восстановительные
13. При взаимодействии серы с металлами образуется соединение под названием:
1. сульфид
2. сульфит
3. сульфат
14. Какую реакцию используют для удаления разлитой ртути на поверхностях:
1. сера + основание
2. сера + металл
3. сера + неметалл
15. При взаимодействии серы и водорода продуктом реакции является:
1. сероводород
2. сульфат магния
3. серная кислота
16. Серу применяют в медицине в качестве:
1. анестезирующего средства
2. мази при заболеваниях кожи
3. ингибиторов протонной помпы
17. Специфическим запахом сероводорода является:
1. запах тухлых яиц
2. запах чайной розы
3. мышинный запах
18. Каким получают сероводород в лаборатории?
1. взаимодействием серной кислоты с сульфатом магния
2. реакцией ортофосфорной кислоты с нитратом серебра
3. соединением сульфида железа с соляной кислотой
19. Агрегатное состояние сероводорода:
1. бесцветный газ
2. маслянистая жидкость
3. твердое вещество
20. Сколько протонов и электронов содержит сера:
1. тридцать два протона и тридцать два электрона
2. шестнадцать протонов и шестнадцать электронов
3. восемь протонов и восемь электронов
21. Сколько электронов содержится на последнем энергетическом уровне серы:
1. шесть
2. семь
3. восемь
22. Сколько электронов недостаточно для серы для полноценного завершения внешнего энергетического уровня:
1. четыре
2. шесть
3. два
23. Самородная сера встречается в:
1. потухших вулканах
2. в морском песке
3. в листьях деревьев
24. Из скольких атомов состоит кристаллическая сера:
1. из четырнадцати
2. из восьми
3. из девятнадцати
25. Сера не реагирует с:
1. азотом
2. кислород
3. бром
26. Сколько граммов серы содержится в человеческом организме:
1. от 150 до 180
2. от 200 до 300
3. от 500 до 1000
Объяснение:
А) 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2KCl
2K(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓
Б) 2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3
2Na(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2NO3(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
г) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4↓ + 2H2O
Е) 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓
2H(+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SiO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓
2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3↓
Ж) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
2Na(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3↓
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
К) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
1. химические элементы
2. форма материи
3. чистые вещества состоят из одинаковых атомов
4. однородные те, в которых нельзя обнаружить частицы других веществ
неоднородные те, в которых можно обнаружить их
5. однородные - выпаривание, дистиляция
неоднород- фильтрование, отстаивание
6. при физич. явлениях состав тел не меняется, а при химических меняется и превращается в другие тела с новыми свойствами.
7. молекула- самостоятельная мельчайшая частица вещества, а атомы - её состав, которые связывающе держатся вместе
8. простое вещество состоит из одного атома, а сложное из двух и более веществ
9. химический элемент - это все атомы определеного вида
10. показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы
11. это условное обозначение химического состава и структуры
12. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.
13. масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Открыл его Ломоносов.
14. Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от их получения. Открыл его Ж.Пруст.
15. количество молекул вещества.
16. пальмитат натрия - мыло, сера - резина, гидрокарбонат натрия - разрыхлитель теста или чистящее средство, активированный уголь - лекарство, глицерин - парфюмерия, аммиак раствор - спирт в аптечке, метан - газплита.
17. природный газ, бытовой газ, природная вода, нефть, атмосферный воздух
18. ржавление, сгорание топлива, выпадение осадков, фотосинтез, горение свечи
19. таяние льда, испарение воды, растворение сахара в чае, плавление металла
20. Элементы в ней расположены по возрастанию их атомных номеров.
21. твердое, жидкое и газообразное.
22. присоединение, разложение, обмен, замещение
23.