Если у Mg была степень окисления 0, а в результате реакции стала +2, то происходит процесс *
восстановление
окисление
диссоциация
ионизация
Если у Mg была степень окисления 0, а стала +2, то Mg *
отдал 2 электрона
принял 2 электрона
отдал 1 электрон
принял 3 электрона
Процесс присоединения электронов частицами (атомами, молекулами, ионами) - это ... *
окисление
восстановление
ионизация
диссоциация
Катион водорода H+ в процессе химической реакции превращается в нейтральную частицу - атом Н, со степенью окисления 0. Это процесс - *
окисление
восстановление
диссоциации
ионизации
Химические реакции, в результате которых элементы изменяют степени окисления, называются - *
окислительными
восстановительными
окислительно-восстановительными
ионными
Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? *
2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
CaO + CO2 = CaCO3
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
2Mg + O2 = 2MgO
2SO2 + O2 = 2SO3
Кожна жива клітка організму людини містить цілющий водний розчин різних живильних речовин.
В цілому організм людини перебуває на 86–50% з води (86% у новонародженого і 50% у старого).
Значення води в житті людини визначається тими функціями і тією величезною часткою, яку вона займає в загальній масі тіла людини і його органів.
Достатнє надходження води в організм є однією з основних умов здорового життя. Вода бере активну участь в хімічних реакціях, що проходять в нашому тілі, доставляє живильні речовини в кожну клітку, виводить токсини, шлаки і надлишки солей, сприяє пониженню кров'яного тиску.
Цепочка превращений:
CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl.
Получение ацетилена из метана возможно при нагревании последнего до температуры 1500^{0}C или пропускании через него электрического разряда:
\[ 2CH_4\rightarrow HC \equiv CH + 3H_2.\]
В результате реакции Зинина, которая протекает под действие активированного угля и при повышенной температуре в 600^{0}C происходит тримеризация ацетилена в бензол:
\[ 3 HC \equiv CH \rightarrow C_6H_6.\]
Реакция хлорирования бензола, проводимая в комнатных условиях (25^{0}C) и в присутствии хлорида железа (III) позволяет получить хлорбензол:
\[C_6H_6 + Cl_2 \rightarrow C_6H_5Cl + HCl.\]
Реакционная галогенуглеводородов определяется характером связи углерод-галоген и структурой молекулы. Прочность связи углерод-галоген закономерно уменьшается при переходе от фторзамещенных к иодозамещенным соединениям. Для реакционной важное значение имеет не только полярность, но и поляризуемость связи, т.е. легкость смещения электронного облака связи к галогену, который проявляет отрицательный индуктивный эффект.
Наличие в молекуле электроотрицательного атома галогена приводит к перераспределению электронной плотности, в результате чего возникают два реакционных центра:
— электрофильный центр – атом углерода, связанный с галогеном, который может подвергаться атаке нуклеофилом;
— СН-кислотный центр – полярная связь С-Н у атома углерода в \beta-положении к галогену. Если в реакционной среде имеется сильное основание, то протекает реакция отщепления атомов водорода и галогена от соседних атомов углерода.
Объяснение: