Есть растворы h3po4 koh и h2o в кажду пробирку добавили по капле лакмуса. объясните, какие явления будут наблюдаться

FeCl2

1 ст.

FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ FeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe²⁺ + HOH ⇄ FeOH⁺ + H⁺

2 ст.

FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl

FeOH⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺ + Cl⁻

FeOH⁺ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

K2SiO3

1 ст.

K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH

2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇄ K+ + HSiO3⁻ + K⁺ + OH⁻

SiO3²⁻ + HOH ⇄ HSiO3⁻ + OH⁻

2 ст.

KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH

K⁺ + HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + K⁺ + OH⁻

HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

NaF

NaF + HOH ⇄ HF + NaOH

Na⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + Na⁺ + OH⁻

F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

PbS - Сульфид свинца (II) - нерастворим в воде ⇒ гидролизу не подвергается.

Объяснение:

Дано:
W1 (NaOH) = 45%
m2 р-ра = 600г
W2 (NaOH) = 20%
W3 (NaOH) = 40%
m1 р-ра — ?г

Решение:
Найдем массу чистого NaOH из второго раствора:
m (NaOH)чист = m р-ра*W = 600*20% = 120г NaOH чист.

Далее возьмём m1 р-ра за Х, тогда m (NaOH)чист в нем равна 0,45х

Нам известна массовая доля третьего раствора — 40%. В формулу массовой доли подставим имеющиеся у нас данные:
W = m в-ва/m р-ра
m в-ва — масса NaOH в третьем растворе, она равна сумме масс NaOH в первом и втором растворе: 120+0,45x
m р-ра — сумма масс первого и второго раствора: 600+x
Получается:
0,4 = (120+0,45x)/(600+x)
X = 2400 г — масса первого раствора.
ответ: m1 р-ра = 2400 г