Этан с кислородом в объёмном соотношении 1:4 поместили в замкнутый вакуумированный сосуд при 25∘ С и подожгли. После окончания реакции сосуд охладили до первоначальной температуры. Во сколько раз уменьшилось давление в сосуде после реакции?

Объяснение:

Число Авогадро = 6,022 x10(23) =~6 x10(23).

Количество молекул заранее объявлено как 12 х10(23), то есть 2 моль.

Гидроксид кальция - это Ca(OH)2

Атомные веса: Ca = 40; O = 16; H = 1;

Вес молекулы: 40 + 2*(16+1) = 40 +34 = 74.

Один моль гидроксида кальция весит 74 гр, а два моля - 148 грамм.

Массовая доля в растворе = 148/320 = 0,4625 = 46,25%

P.S.

С расчётами тут вроде бы всё в порядке. Но с точки зрения реальной химии - полная хрень получается. Гидроксид кальция малорастворим в воде; 1 л воды растворяет при 20oС всего 1,56 г Ca(OH)2.

46% гашёная известь - это будет не "раствор", а сметанообразная паста, которой впору белить деревья.

Объяснение:

Атомная масса цинка = 65.4

40 / 65,4 = 0,611621 моль цинка.

В 100гр 60%соляной кислоты содержится 60гр хлороводорода.

HCl имеет атомный вес 1+35,4 =36,4

60 / 36,4 =1,65 моль

На каждый атом цинка нужно две молекулы хлороводорода.

Понадобится минимум 0,611621 *2 = 1,223242 < 1,65

Значит, хлороводорода в соляной кислоте хватит для реакции, и даже с небольшим избытком.

Реакция: Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

На каждый 1 моль реагирующего цинка выделяется (по условиям задачи) 0,95 моль водорода (молекулярного, не атомного!)

0,611621 * 0,95 = 0,58104 моль водорода (молекулярного) = 1,16208 грамм.

Плотность водорода равна 0,0898 кг/м3 = 0,0898 гр/литр.

Объём = масса/плотность = 1,16208 / 0,0898 = 12,94 литра.