Этиламин в отличие от анилина 1.) находится в газообразном состоянии при комнатной температуре
2.) окисляется гидроксидом меди(II)
3.)взаимодействует с кислотами
4.)легко окисляется
Можно с объяснением

Взаимодействие с простыми веществами.

Как сильный окислитель хлор реагирует:

а) с водоррдом:

Cl2 + H2 2HCl (реакция идёт с квантами света)

б) с металлами:

Cl2 + 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:

3Cl2 + 2P = 2PCl3

Cl2 + S = SCl2

С O2 и N2 хлор НЕ взаимодействует!

Взаимодействие со сложными веществами

а) реакция взаимодействия хлора с водой идёт в две стадии.

На первой стадии образуется две кислоты - соляная HCl и хлорноватистая HClO:

Cl2 + H2O = HCl + HClO (обратимая реакция)

Затем происходит разложение хлорноватистой кислоты:

HClO = HCl + [O] (реакция идёт с квантами света)

[О] - атомарный кислород

б) с кислотами не реагирует

в) с щелочами реагирует по-разному в зависимости от условий

на холоду:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

при нагревании:

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

г) и бромидами и иодидами металлов:

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

д) с органическими веществами:

Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl (hv)

Cl2 + C6H6 = C6H5Cl + HCl ( кат. AlCl3)

Решение:
Для решения этой задачи воспользуемся формулой нахождения массовой доли вещества:

, где m1 - масса вещества в смеси, m2 - масса всей смеси.
Определим массу оксида меди в смеси.
Т.к. оно составляет 40%, то мы с формулы нахождения процентного содержания в смеси выразим интересующую нас массу вещества в смеси (m1):

Теперь,
грамм.
Масса всей смеси равна 500 грамм, и из этого мы знаем, что масса оксида меди равна 200 грамм. На остальное приходится оксиду железа. 500 - 200 = 300 грамм занимает место FeO в смеси.
ответ: 200 грамм оксида меди и 300 грамм монооксида железа.