4) Li⁰ +F₂⁰ → Li⁺F⁻ Li⁰ -e⁻ → Li⁺ 1 2восстановитель, процесс окисления 2 2F⁰ +2xe⁻→ 2F⁺ 2 1окислитель, процесс восстановления 2Li +F₂ = 2LiF
5) Fe⁰ + Cu⁺²CI₂ → Cu⁰ + Fe⁺²Cl₂ Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² восстановитель, процесс окисления Cu⁺²+ 2e → Cu⁰ окислитель, процесс восстановления Fe + CuCI₂ = Cu + FeCl₂
6) Fe⁰ + CI₂⁻ → Fe⁺³CI₃⁻ Fe⁰ -3e⁻ → Fe⁺³ 3 2восстановитель, процесс окисления 6 2CI⁻ +2e⁻ →2CI⁻ 2 3окислитель, процесс восстановления 2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
1. Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония: NH₃ + OH ⇄NH₄OH 2. Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре без катализатора, образуя азот и воду: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 3.Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре в присутствии катализатора, образуя оксид азота(ll) и воду: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O 4. Аммиак взаимодействует с активными металлами, образуя нитриты и водород: 2NH₃ + 2K = 2KNO₂ + 3H₂ 5. Аммиак взаимодействует при высокой температуре с оксидами металлов, с образованием металла, азота и воды: 2NH₃ +3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O 6. Аммиак будет взаимодействовать с кислотами, образованием нитрата аммония : NH₃ + HNO₃ =NH₄NO₃ 7. Аммиак взаимодействует с углем при высокой температуре, образуя синильную кислоту, азот и водород: 4NH₃ + 2C = 2HCN + N₂ + 5H₂ 8. Аммиак взаимодействует с метаном с образованием синильной кислоты и воды: 2NH₃ + 2CH₄ + 3O₂ = 2HCN + 6H₂O 9. Аммиак будет взаимодействовать с сирководнем: 2NH₃ + H₂S=(NH₄)₂S
Na₂SO₄ +Ba(OH)₂ = NaOH + BaSO₄↓
2)
Mn⁺⁴O₂ + O₂⁰ +KOH → K₂Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂O
Mn⁺⁴ - 3e⁻ → Mn⁺⁷ 3 2 восстановитель, процесс окисления
6
2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻² 2 3 окислитель, процесс восстановления
2MnO₂ + O₂ +4KOH = 2K₂MnO₄ + 2H₂O
3) Ca⁰ + O₂⁰ → Ca⁺²O⁻²
Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺ 2 2 восстановитель, процесс окисления 4
2O⁰ + 2x2e⁻ → O⁻² 4 1окислитель, процесс восстановления
2Ca + O₂ → 2CaO
4) Li⁰ +F₂⁰ → Li⁺F⁻
Li⁰ -e⁻ → Li⁺ 1 2восстановитель, процесс окисления
2
2F⁰ +2xe⁻→ 2F⁺ 2 1окислитель, процесс восстановления
2Li +F₂ = 2LiF
5) Fe⁰ + Cu⁺²CI₂ → Cu⁰ + Fe⁺²Cl₂
Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² восстановитель, процесс окисления
Cu⁺²+ 2e → Cu⁰ окислитель, процесс восстановления
Fe + CuCI₂ = Cu + FeCl₂
6) Fe⁰ + CI₂⁻ → Fe⁺³CI₃⁻
Fe⁰ -3e⁻ → Fe⁺³ 3 2восстановитель, процесс окисления
6
2CI⁻ +2e⁻ →2CI⁻ 2 3окислитель, процесс восстановления
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
NH₃ + OH ⇄NH₄OH
2. Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре без катализатора, образуя азот и воду:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
3.Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре в присутствии катализатора, образуя оксид азота(ll) и воду:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
4. Аммиак взаимодействует с активными металлами, образуя нитриты и водород:
2NH₃ + 2K = 2KNO₂ + 3H₂
5. Аммиак взаимодействует при высокой температуре с оксидами металлов, с образованием металла, азота и воды:
2NH₃ +3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
6. Аммиак будет взаимодействовать с кислотами, образованием нитрата аммония :
NH₃ + HNO₃ =NH₄NO₃
7. Аммиак взаимодействует с углем при высокой температуре, образуя синильную кислоту, азот и водород:
4NH₃ + 2C = 2HCN + N₂ + 5H₂
8. Аммиак взаимодействует с метаном с образованием синильной кислоты и воды:
2NH₃ + 2CH₄ + 3O₂ = 2HCN + 6H₂O
9. Аммиак будет взаимодействовать с сирководнем:
2NH₃ + H₂S=(NH₄)₂S