ЭТО ХИМИЯ Часть А.
А1. Схема распределения по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общими формулам ЭН3 и Э2О5
1) 2 5 3) 2 8 4
2) 2 6 4) 2 8 6
А2. Пара веществ соответственно с ковалентной полярной и ионной химической связью:
1) S , O2 3) Н2О, NH3
2) SO2, P4 4)СО2, NaCL
А3. В лабораторных условиях аммиак получают при взаимодействии
1) N2 и H2 3) Ca(OH)2 и NH4CL
2) HCL и CaCO2 4) H2O и CaC2
А4. Конечный продукт Х3 в цепочке превращений
HCL KOH t0
Fe X1 X2 X3
1) Fe 2O3 3) FeO
2) Fe 4) Fe(OH)2
A5. Вещество, каждое из которых реагирует с раствором серной кислоты
1) CuSO4, CuO, HCL 3) Сu, KOH, BaCL2
2) NaCL, MgO, SO2 4) CaO, Zn(OH)2, Fe
2+ 2-
А6. Краткое ионное уравнениеCa + CO3 = CaCO3
1) CaO и Na2CO3 3) CaCL2 и Na2CO3
2) Ca и CuCL2 4) CaCO3 и HCL
2-
А7. Качественный реагент на ион SO4
1) гидроксид калия
2) хлорид бария
3) соляная кислота
4) нитрат серебра
А8. При взаимодействии фосфата натрия с нитратом серебра
выпадает белый осадок
выпадает желтый осадок
выделяется бесцветный газ
видимых изменений не происходи
А9. Углерод является окислителем в реакции схема которой
1) С + O2 СO2 3) C + CuO Cu+ CO2
2) С + AL AL4C3 4) CO2 +Mg MgO + C
А10. Сокращенная структурная формула СН2 = СН2
отражает состав и строение
этана 2) метана 3) этилена 4) метанола
Часть В.
В 1. Дополните фразы:
Этен относится к углеводородам, поэтому с водой вступает в реакцию.
Соли угольной кислоты называются.
0 -3
Схема N N отражает процесс азота.
Красный фосфор и белый фосфор - модификации.
В2. Напишите уравнения реакций соответствующие схеме превращений:
1 2 3
Сa CaO CaСО3 СО2
Для реакции 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
В3. Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 9,8 г. фосфорной кислоты с избытком гидроксида натрия.
В4. Установите соответствие
Химическая формула Название вещества
1) С 2Н6 а) этан
2) С 2Н5ОН б) метан
3) СН3СООН в) этилен
г) этанол
д) метанол
е) уксусная кислота
ПИШИТЕ ОТВЕТЫ ПОНЯТНО ТОЛЬКО
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl + 6H
2) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Al + Cl3 + 3Na + 3OH = 3Na + 3Cl + Al(OH)3
Al + 3OH = Al(OH)3
3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 = 2Al + 3O + 3H2O
4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Al + 3O + 2Na + 2OH + 3H2O = 2Na + 2Al(OH)4
2Al + 3O + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4
5) 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 = Al2(SO4)3 + 8NaOH
2Na + 2Al(OH)4 + 6Na + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 8Na + 8OH
2Al(OH)4 = 2Al + 8OH
6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al + 3SO4 + 6Na + 6OH = 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4
2Al + 6OH = 2Al(OH)3
7) Al(OH)3 +3HCl = 3H2O + AlCl3
Al(OH)3 + 3H + 3Cl = 3H2O + Al + 3Cl
Al(OH)3 + 3H = 3H2O + Al
8) AlCl3 + 4NaOH (избыток) = 3NaCl + Na[Al(OH)4]
Al + 3Cl + 4Na + 4OH = 3Na + 3Cl + Na + Al(OH)4
Al + 4OH = Al(OH)4
цель работы: 1. получить уксусный альдегид.
2. изучить свойства альдегидов и кетонов и объяснить, чем они обусловлены.
оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, водяная баня, медная спираль, этиловый спирт, 5 % раствор к2cr2о7, 20 % раствор серной кислоты, водный раствор формальдегида, свежеприготовленный аммиачный раствор оксида серебра (i), ацетон, раствор сульфата меди (ii), раствор гидроксида натрия, свежеприготовленный концентрированный раствор гидросульфита натрия, фуксинсернистая кислота (для ее приготовления следует в 0,1-0,005 % водный раствор фуксина пропустить сернистый газ до обесцвечивания раствора. сернистый газ получают нагреванием кусочков меди с концентрированной серной кислотой в круглодонной колбе. полученный реактив хранят в хорошо закрытом сосуде в темноте. чем меньший избыток сернистого газа соединится в реактиве, тем он чувствительнее).
опыт 1. окисление этилового спирта оксидом меди (ii).
налейте в пробирку 3-4 мл этилового спирта, накалите медную спираль в пламени спиртовки так, чтобы медь покрылась черным налетом оксида меди (ii), раскаленную спираль быстро опустите в пробирку со спиртом. повторите эту операцию несколько раз. обратите внимание на запах образующегося альдегида и на изменения, происходящие со спиралью.
: 1. напишите уравнения реакций окисления меди и окисления этилового спирта.
2. запишите наблюдения.
опыт 2. окисление этилового спирта хромовой смесью.
к 2 мл 5 % раствора к2cr2о7 прилейте 1 мл 20 % раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. осторожно нагрейте на спиртовке полученную смесь. что наблюдается? какой ощущается запах?
: 1. напишите уравнение происходящей реакции.
2. запишите наблюдения.
опыт 3. взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (i) (реакция «серебряного зеркала»).
1 мл формальдегида налейте в чистую пробирку (вымытую щелочью, затем хромовой смесью и дистиллированной водой) и добавьте 1 мл свежеприготовленного аммиачного раствора оксида серебра. смесь осторожно нагрейте на водяной бане. что наблюдается? то же проделайте с ацетоном.
: 1. напишите уравнение реакции взаимодействия альдегида с аммиачным раствором оксида серебра и наблюдения изменений, происходящих в обеих пробирках.
2. почему ацетон не вступил в реакцию окисления?
опыт 4. окисление альдегидов свежеосажденным гидроксидом меди (ii).
к 0,5 мл раствора сульфата меди (ii) прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия до образования осадка. взболтайте и к полученной жидкости с осадком гидроксида меди (ii) прилейте 5-10 капель формальдегида. смесь нагрейте на водяной бане, наблюдая за изменением окраски. аналогичную реакцию проведите с ацетоном.
: напишите уравнения реакций, происходящих в обеих пробирках, и соответствующие наблюдения.
опыт 5. взаимодействие формальдегида с фуксинсернистой кислотой.
в пробирку поместите 0,5 мл раствора фуксинсернистой кислоты, добавьте 2-3 капли раствора формальдегида. что наблюдается?
запомните: фуксинсернистая кислота является чувствительным реактивом на альдегиды.
: запишите соответствующие наблюдения, уравнение реакции записывать не нужно.
опыт 6. реакция ацетона с гидросульфитом натрия.
к 1-1,5 мл ацетона прибавьте, не , 1 мл концентрированного свежеприготовленного раствора гидросульфита натрия nahso3 до образования осадка в виде кольца.
: 1. напишите уравнение реакции взаимодействия ацетона с гидросульфитом натрия и наблюдения.
2. будут ли вступать в эту реакцию альдегиды?
сделайте вывод о том, какие типы реакций характерны для альдегидов и кетонов, и объясните причины проявления ими данных свойств.