Это соч по химии Распределите электроны по энергетическим уровням, составьте электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу у элемента под номером 12 в периодической системе Д. И. Менделеева
2. Распределите приведенные электронные конфигурации на конфигурации атомов, положительных и отрицательных ионов
А) + 15 1s22s22p63s23p5 B) + 18 1s22s22p63s23p6 C) +10 1s22s22p5
D) + 16 1s22s22p63s23p4 Е) + 13 1s22s22p63s2
Атомы
Положительные ионы
Отрицательные ионы
3. Составьте формулы оксида фосфора методом нулевой суммы
Р+5xO y Р+3xO y
4. Вычислите массовые доли азота в следующих соединениях
NH3 и HNO3
5. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что
а) на массовые доли серы и кислорода в сернистом газе приходится по
50%;
б) в метане углерод и водород соединены в массовом отношении 3:1
6. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите к какому типу они относятся
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Ag2O = Ag + O2
Мg + O2 = MgO HCl + NaOH = H2O + NaCl
7. Как объяснить сущность коррозии – ржавление железа?
При каких условиях она происходит?
Напишите уравнение реакции, которая происходит при коррозии железа
покрытого влагой на воздухе
8. В три пробирки налили соляную кислоту. В первую пробирку опустили кусочек магния, во вторую пробирку поместили цинк, а в третью медную стружку. Выберите пробирки, где будет протекать химическая реакция и подтвердите свой выбор уравнениями реакций
9. Допишите уравнения только тех реакций, которые практически осуществимы:
Fe + CuSO4 =
Cu + Na2SO4 =
Mg + HCl=
Hg + H2SO4 =
CuCl2 + Mg =
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
H2(+) --(+2e)--> H2(0) | восстановление
Mg - восстановитель
H2SO4 - окислитель, за счёт H2(+)
3Mg + N2 > Mg3N2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
N2(0) --(+2e)--> N2(-3) | восстановление
Mg - восстановитель
N2 - окислитель
FeCl2 + Mg ---> MgCl2 + Fe
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
Fe(2+) ---(+2e)-> Fe(0) | восстановление
Mg - восстановитель
FeCl2 - окислитель, за счёт Fe(2+)
2Mg + O2 > 2MgO
Mg - восстановитель
O2 - окислитель
Mg + H2 > MgH2
Mg(0) --(-2e)--> Mg(2+) | 1 окисление
H2(0) --(+2e)---> H2(-) | 1 восстановление
Mg - восстановитель
H2 - окислитель
Объяснение:
1) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)
Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5 (разложение)
2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 (соединение)
2) 4Li + O2 =2 Li2O (соединение)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение)
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (обмен)
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 (обмен)
SO2 + H2O = H2SO3 (соединение)
K2O + H2O = 2KOH (соединение)
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (замещение)
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag (замещение)
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
SO2 + H2O = H2SO3
Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 2Ca + O2 = 2CaO (соединение)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (соединение)
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (обмен)
4P + 3O2 = 2P2O3 (соединение)
P2O3 + O2 = P2O5 (соединение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение)
96 г Х г
5) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n=1 моль n=2 моль
М =24 г/моль М = 36,5 г/моль
m=24 г m=73 г
96 г Mg - Х г HCl
24 г Mg - 73 г HCl
m(HCl) = 96 * 73 / 24 = 292 г