1) Cl2 - два одинаковых атома связаны между собой - неполярная ковалентная связь, степень окисления=0 2) NaBr - 1.определяем вид связи электроотрицательность(эо) элементов: Na - 0,9; Br - 3 Разность электроотрицательностей больше 2, следовательно связь ионная. 2. определяем какой атом окислился/восстановился у того атома, у которого ЭО больше, притянет к себе электроны другого атома. В нашем случае, Br притянет электроны Na к себе. Натрий останется с положительным зарядом(окислится)Na+, а бром с отрицательным зарядом(восстановится)Br- Получится ионное соединение Na+Br- 3. находим степень окисления - число оттянутых/притянутых(смещенных) относительно каждого атома и заряд, который приобретет атом в следствии этого. Сначала, определяем сколько электронов участвует с образовании связи - смотрим на валентность элементов, или на формулу. Валентность равна 1 у обоих элементов, следовательно, уже знаем почему, Br заберет единственный электрон у Na. То есть, он приобретет степень окисления и заряд 1-, а натрий +1.
2) NaBr -
1.определяем вид связи
электроотрицательность(эо) элементов: Na - 0,9; Br - 3
Разность электроотрицательностей больше 2, следовательно связь ионная.
2. определяем какой атом окислился/восстановился
у того атома, у которого ЭО больше, притянет к себе электроны другого атома. В нашем случае, Br притянет электроны Na к себе. Натрий останется с положительным зарядом(окислится)Na+, а бром с отрицательным зарядом(восстановится)Br-
Получится ионное соединение Na+Br-
3. находим степень окисления - число оттянутых/притянутых(смещенных) относительно каждого атома и заряд, который приобретет атом в следствии этого.
Сначала, определяем сколько электронов участвует с образовании связи - смотрим на валентность элементов, или на формулу. Валентность равна 1 у обоих элементов, следовательно, уже знаем почему, Br заберет единственный электрон у Na. То есть, он приобретет степень окисления и заряд 1-, а натрий +1.
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
ответ: 30 %