Этот мальчик рано остался сиротой и его на воспитание взял дядя, который был попечителем учебных заведений в Саратове. Когда мальчику исполнилось 10 лет, дядя отправил его в частный пансион в Казань ( к большому сожалению, в Саратове тогда не было подобных заведений!) Мальчик очень тяготел к естественным наукам, особенно к химии. Но руководство пансиона запрещало будущему выдающемуся химику заниматься любимой наукой. Втайне от начальства, он оборудовал подвал пансиона под лабораторию. Однажды, во время проведения какого-то опыта в подвале раздался взрыв. Тайна была раскрыта! За это будущий химик был наказан карцером и потом, в течение недели, должен был носить на груди табличку «Великий химик». Издевательская надпись оказалась пророческой!
О каком химике идёт речь, и чем он знаменит в области химии?
Для защиты электрических установок, хранилищ горючих жидкостей и различных химических веществ, а также двигателей внутреннего сгорания применяют автоматические установки с четыреххлористый углеродом. Недостатком четыреххлористого углерода является то, что при повышении его температуры при наличии водяных паров начинает выделяться отравляющий газ — фосген.
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).