For which from the given equilibriums an increase of pressure does not exert influence on the displacement of an equilibrium: a) 2HBr (g) H2 (g) + Br2 (g); b) СО2 (g) + Н2 (g) Н2O (g) + СО (g) ; c) N2O4 (g) 2NO2 (g) ; d) 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ; e) N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)
у простых веществ всегда степень окисления будет равна нулю (пример-О 2, Сu,Fe,Ca, Na, F2, Br и т.д.)
2) у металлов 1А и 2А группы будет всегда положительная степень окисления и равна номеру группы (в сложных вещ-вах, а в простых ст. окисл. равна 0)
3) у фтора всегда ст . ок. будет равна -1 ( в сложных и простых в-вах)
у кислорода в сложных в-вах будет равна -2 , но в простых 0
У ВОДОРОДА в сожных в-вах ст. ок +1( в простых 0)
4) все другие в-ва находящиеся в А группе будут иметь ст. ок. равную номеру гуппы ( всложных в-вах, а в простых 0)
5)Сложные в-ва
H2SO4
сначала расставляем ст. ок в постоянных, там где знаем
+1 -2
H2SO4
нужно чтобы минусы уравняли плюсы
2*1=2(+) 2*4=8(-)
значит чтобы уравнять - не хватает 6 (+) значит ст.ок серы +6
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1. Находим массу оксида железа без примесей:
100 - 25 = 75 %
m(Fe2O3) = 640000 x 75 / 100 = 480000 г
2. Находим количество вещества оксида железа, зная его массу:
n(Fe2O3) = m / M = 480000 / 160 = 3000 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(Fe2O3) / n(H2) = 1 / 3, значит
n(H2) = n(Fe2O3) x 3 = 3000 x 3 = 9000 моль
4. Зная количество вещества водорода, находим его объем:
V(H2) = n x Vm = 9000 x 22.4 = 201600 л = 201.6 м³
5. По уравнению видно, что n(Fe2O3) / n(H2O) = 1 / 3, значит
n(H2O) = 9000 моль = 9 кмоль