Форма отчета по итогам лабораторной работы (в тетради)
Лабораторная работа «Распознавание крахмала»
Цель работы: … (сформулировать самостоятельно)
Необходимое оборудование: … (сформулировать самостоятельно)
Ход работы
№ опыта
Исследуемый
продукт (вещество)
Наличие крахмала
(да, нет)
Вывод: 1) наличие крахмала в продуктах определяем….
2) крахмал содержится в …
Примечание: для эксперимента вы можете исследовать продукты по своему списку; в отчет приложить фото (если есть возможность).
V1 = 100 мл
w1 = 10,6%
p1 = 1,05 г/мл
V2 = 30 мл
w2 = 38,6%
p2 = 1,10 г/мл
w(солей) - ?
Решение:
Напишем уравнение реакции.
СаCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Найдем массы растворов из формулы m = V*p
m1 = 100 мл * 1,05 г/мл = 105 г
m2 = 30 мл * 1,10 г/мл = 33 г
Из них найдем массы веществ через формулу w = m(соли) / m (*)
m(CaCl2) = w1 * m1 = 0,106*105 г = 11,13 г
m(Na2CO3) = w2 * m2 = 0,386*33 г = 12,738 г
Из этих масс найдём количество вещества каждой соли
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 11,13 г / 111 г/моль = 0,1 моль
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 12,738 г / 106 г/моль = 0,12 моль
Так как по уравнению реакции n(CaCl2) = n(Na2CO3), карбоната натрия в избытке
То есть n(Na2CO3)° = n(Na2CO3) - n(CaCl2) = 0,02 моль
n(NaCl) = 2*n(CaCl2) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
Чтобы найти массовые доли в конечном растворе, надо найти массу этого раствора и его компонентов
m° = m1 + m2 - m(CaCO3), где m(CaCO3) = n(CaCO*M(CaCO3)
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl)
m(Na2CO3)° = n(Na2CO3)°*M(Na2CO3)
Количество вещества карбоната кальция по уравнению реакции равно количеству вещества хлорида кальция, то есть 0,1 моль
Посчитаем все массы:
m(CaCO3) = n(CaCO*M(CaCO3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г, отсюда
m° = 105 г + 33 г - 10 г = 128 г
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г
m(Na2CO3)° = n(Na2CO3)°*M(Na2CO3) = 0,02 моль * 106 г/моль = 2,12 г
Тогда осталось посчитать массовые доли из формулы, помеченной звёздочкой (*):
w(NaCl) = 11,7 / 128 = 0,0914 или 9,14%
w(Na2CO3)° = 2,12 / 128 = 0,0166 или 1,66%
1) Находим массу раствора этанола:
m(p-p) = ρ * V = 0,8 * 100 = 80 г
2) Определяем содержание этанола в 96%-ном его растворе:
m(C₂H₅OH) = ω * m(p-p) = 0,96 *80 = 76,8 г
3) Определяем молярные массы этанола и бутадиена
- Этанол М(C₂H₅OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль
- Бутадиен М(CH₂=CH−CH=CH₂) = 54 г/моль
4) Уравнение реакции
2С₂Н₅OH → CH₂=CH−CH=CH₂ + 2H₂O + H₂
По уравнению реакции пишем:
Из 2 моль (92 г) этанола образуется 54 г бутадиена
Из 76,8 г этанола Х г бутадиена
Х = 76,8*54/92 = 45,078 г - теоретический выход
5) практический выход равен:
45,078 * 91/100 = 41,02 г
ответ: 41,02 г