Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).
Пример ОВР:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2.
Zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)
H - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)
Пример реакции диспропорционирования:
2Сl + 2KOH > KCl + KClO + H2O
Cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)
Некоторые изомеры гексена (С6Н12)
CH2 = CH - CH - CH2 - CH3 (3-метилпентен-1)
|
CH3
CH2 = CH - CH2 - CH - CH3 (4-метилпентен-1)
|
CH3
CH2 = C - CH2 - CH2 - CH3 (2-метилпентен-1)
|
CH3
CH3 - C = CH2 - CH2 - CH3 (2-метилпентен-2)
|
CH3
CH3 - CH = C - CH2 - CH3 (3-метилпентен-2)
|
CH3
CH3 - CH = CН - CH - CH3 (4-метилпентен-2)
|
CH3
CH3
|
CH2 = CH - C - CH3 (3,3-диметилбутен-1)
|
CH3
CH3
|
CH2 = C - CН - CH3 (2,3-диметилбутен-1)
|
CH3
CH3
|
CH3 - C = C - CH3 (2,3-диметилбутен-2)
|
CH3
CH3 - CH = C - CH3 (3-этилбутен-2)
|
С2H5
CH2 = С - CН2 - CH3 (2-этилбутен-1)
|
С2H5
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).
Пример ОВР:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2.
Zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)
H - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)
Пример реакции диспропорционирования:
2Сl + 2KOH > KCl + KClO + H2O
Cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)
Существуют также реакции контрпропорционирования.