1. Необходимо из каждого сосуда отлить немного каждого вещества в пробирку. веществ
2. В каждую пробирку прильем индикатор лакмус. Там где жидкость приобретет красный цвет там будет кислота H₂SO₄, подпишем и отставим ее в сторону
3. Повторить действие 1 без сосуда с серной кислотой. У нас определена серная кислота H₂SO₄ прильем ее в пробирки с веществами, там где выпадет белый осадок осадок будет хлорид бария: H₂SO₄ + BaCI₂ = HCI + BaSO₄↓ подпишем и отставим ее сосуд в сторону.
4. Повторить действие 1 без серной кислоты и хлорида бария. У нас определен хлорид бария BaCI₂ прильем его в пробирки и там где выпадет белый осадок будет сульфат железа(ll)FeSO₄ BaCI₂ + FeSO₄ =FeCI₂ + BaSO₄↓ подпишем и отставим его в сторону.
5. Повторить действие 1, у нас осталось два вещества хлорид натрия и гидроксид калия. Прильем в эти пробирки индикатор фенолфталеин. Там где появится малиновая окраска раствора, там находится щелочь KOH. подпишем его отставим в сторону.
6. У нас остался сосуд с хлоридом натрия. Что бы доказать, что это действительно хлорид натрия, отольем из сосуда в пробирку жидкость и добавим нитрат серебра AgNO₃. Выпадет осадок белого цвета. NaCI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCI↓ Подпишем сосуд.
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л
2. В каждую пробирку прильем индикатор лакмус. Там где жидкость приобретет красный цвет там будет кислота H₂SO₄, подпишем и отставим ее в сторону
3. Повторить действие 1 без сосуда с серной кислотой.
У нас определена серная кислота H₂SO₄ прильем ее в пробирки с веществами, там где выпадет белый осадок осадок будет хлорид бария: H₂SO₄ + BaCI₂ = HCI + BaSO₄↓ подпишем и отставим ее сосуд в сторону.
4. Повторить действие 1 без серной кислоты и хлорида бария.
У нас определен хлорид бария BaCI₂ прильем его в пробирки и там где выпадет белый осадок будет сульфат железа(ll)FeSO₄
BaCI₂ + FeSO₄ =FeCI₂ + BaSO₄↓ подпишем и отставим его в сторону.
5. Повторить действие 1, у нас осталось два вещества хлорид натрия и гидроксид калия.
Прильем в эти пробирки индикатор фенолфталеин. Там где появится малиновая окраска раствора, там находится щелочь KOH. подпишем его отставим в сторону.
6. У нас остался сосуд с хлоридом натрия.
Что бы доказать, что это действительно хлорид натрия, отольем из сосуда в пробирку жидкость и добавим нитрат серебра AgNO₃. Выпадет осадок белого цвета.
NaCI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCI↓
Подпишем сосуд.