1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г
2) Определяем массу соли в 250 г раствора:
115 г раствора 15 г соли
250 г раствора Х г соли
Х = 250*15/115 = 32,61 г
И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г
3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:
1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г
2) Определяем массу соли в 250 г раствора:
115 г раствора 15 г соли
250 г раствора Х г соли
Х = 250*15/115 = 32,61 г
И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г
3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:
100 г воды 5 г соли
217,439 г воды Х г соли
Х = 217,39*5/100 = 10,87 г
4) Значит в осадок выпало:
32,61 - 10,87 = 21,74 г соли
1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:
D = M(в-во)/М(возд)
где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.
М(возд) = 29
Отсюда:
M(в-во) = D * М(возд) = 1,59*29 = 46
2) Находим массы С и Н в 4,6 г вещества, для этого составим пропорции:
1 моль (44 г) СО2 содержит 12 г С
8,8 г СО2 Х г С
Х = 8,8*12/44 = 2,4 г
1 моль (18 ) г H2O содержит 2 г Н
5,4 г Н2 О х г H
Х = 5,4*2/18 = 0,6 г
3) Проверяем, есть ли в формуле вещества кислород:
m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,6 - (2,4 + 0,6) = 1,6 г
То есть кислород в формуле есть
4) Находим мольные соотношения С, Н и О:
С : Н : О = (2,4/12) : (0,6/1) (1,6/16) = 0,2 : 0,6 : 0,1
Чтобы прийти к целым числам, разделим их все 0,1
С : Н : О = 2 : 6 : 1
Значит формула вещества:
С₂Н₆О
Скорее всего это:
этиловый спирт С₂Н₅ОН