Формулу сульфида рубадия формула гидроксида соответствующего этой соли формула оксида соответствующего гидроксиду формула соответствующего оксида металла и неметалла какой тип связи наблюдается в этих простых веществах !
Для решения данной задачи, сначала нужно определиться с формулой гидроксида железа и какой это оксид железа.
Гидроксид железа может быть Fe(OH)2 или Fe(OH)3. С учетом процента раствора можно сделать предположение, что это Fe(OH)3, так как гидроксид железа (II) Fe(OH)2 практически не растворим в воде.
Теперь нужно написать уравнение реакции растворения гидроксида железа в серной кислоте:
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
В данном уравнении мы видим, что массовое соотношение между гидроксидом железа и серной кислотой равно 1:1. Это означает, что для полного превращения гидроксида железа в сернокислое железо потребуется равное количество массы серной кислоты.
Теперь рассчитаем, какая масса гидроксида железа растворится при данном количестве серной кислоты.
Масса серной кислоты равна 196 г. Теперь нужно рассчитать количество вещества серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
масса = молярная масса * количество вещества
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна (1*2)+(32*1)+(16*4) = 98 г/моль.
Количество вещества серной кислоты можно рассчитать по формуле:
количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества серной кислоты = 196 / 98 = 2 моль.
Так как массовое соотношение гидроксида железа и серной кислоты равно 1:1, то количество вещества гидроксида железа, которое полностью растворится, также будет равно 2 моль.
Теперь нужно рассчитать массу гидроксида железа. Для этого нужно узнать его молярную массу.
Теперь можем рассчитать массу гидроксида железа:
масса гидроксида железа = количество вещества * молярная масса
масса гидроксида железа = 2 * 106.8 = 213.6 г.
Таким образом, масса гидроксида железа, которая полностью растворится в 196 г 7,5%-ой серной кислоты составляет 213.6 г.
Чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо рассмотреть электронную формулу внешнего электронного слоя брома.
Из задания мы знаем, что внешний электронный слой брома содержит 4s2 4p. Давайте разберемся, что это означает.
Электронные слои атома имеют различные формы: s, p, d, f. Каждый такой слой может содержать определенное количество электронов. Слой "s" может содержать максимум 2 электрона, а слой "p" – 6 электронов.
Теперь смотрим на внешний слой брома: 4s2 4p.
Здесь "4s2" означает, что в слое "s" у брома находятся 2 электрона. А "4p" означает, что в слое "p" находятся еще 4 электрона. Итого, внешний электронный слой брома содержит 6 электронов.
Теперь мы знаем, что количество электронов внешнего слоя равно 6.
Также известно, что атомы стремятся достичь стабильности, заполнив свои внешние электронные слои. Обычно для этого атомы либо отдают, либо принимают электроны, чтобы количество электронов на внешнем слое совпало с числом электронов в стабильных элементах (эдельгейны). Вот почему атомы образуют связи.
Основываясь на этих знаниях, мы можем сделать вывод о типе химической связи в соединении брома с элементом:
- Если внешний электронный слой брома содержит 6 электронов, означает, что у брома всего 2 "свободных" электрона (пары электронов), которые могут быть переданы другому элементу.
- При образовании ковалентной неполярной связи участвуют два атома, которые совместно используют электроны для заполнения внешних электронных слоев обоих атомов. Один из этих атомов – бром. Ответ 1: ковалентная неполярная.
- Молекулярная связь предполагает, что оба элемента обмениваются электронами для создания одной или нескольких общих связей между ними. Ответ 2: молекулярная.
- Ионная связь возникает между ионами с противоположными зарядами. В нашем случае бром никаких электронов не принимает или отдает, поэтому ионная связь исключается. Ответ 3: отсутствует.
- Металлическая связь возникает между атомами металлов. Бром не является металлом, поэтому металлическая связь также исключается. Ответ 4: отсутствует.
Таким образом, ответ на данный вопрос будет "1. Ковалентная неполярная". Химическая связь в соединении брома с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s24p, является ковалентной неполярной связью, так как бром образует связь, разделяя равномерно электроны с другим элементом, чтобы оба атома достигли стабильности.
Гидроксид железа может быть Fe(OH)2 или Fe(OH)3. С учетом процента раствора можно сделать предположение, что это Fe(OH)3, так как гидроксид железа (II) Fe(OH)2 практически не растворим в воде.
Теперь нужно написать уравнение реакции растворения гидроксида железа в серной кислоте:
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
В данном уравнении мы видим, что массовое соотношение между гидроксидом железа и серной кислотой равно 1:1. Это означает, что для полного превращения гидроксида железа в сернокислое железо потребуется равное количество массы серной кислоты.
Теперь рассчитаем, какая масса гидроксида железа растворится при данном количестве серной кислоты.
Масса серной кислоты равна 196 г. Теперь нужно рассчитать количество вещества серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
масса = молярная масса * количество вещества
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна (1*2)+(32*1)+(16*4) = 98 г/моль.
Количество вещества серной кислоты можно рассчитать по формуле:
количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества серной кислоты = 196 / 98 = 2 моль.
Так как массовое соотношение гидроксида железа и серной кислоты равно 1:1, то количество вещества гидроксида железа, которое полностью растворится, также будет равно 2 моль.
Теперь нужно рассчитать массу гидроксида железа. Для этого нужно узнать его молярную массу.
Молярная масса Fe(OH)3 = (55.8*1) + (16*3) + (1*3) = 106.8 г/моль.
Теперь можем рассчитать массу гидроксида железа:
масса гидроксида железа = количество вещества * молярная масса
масса гидроксида железа = 2 * 106.8 = 213.6 г.
Таким образом, масса гидроксида железа, которая полностью растворится в 196 г 7,5%-ой серной кислоты составляет 213.6 г.
Из задания мы знаем, что внешний электронный слой брома содержит 4s2 4p. Давайте разберемся, что это означает.
Электронные слои атома имеют различные формы: s, p, d, f. Каждый такой слой может содержать определенное количество электронов. Слой "s" может содержать максимум 2 электрона, а слой "p" – 6 электронов.
Теперь смотрим на внешний слой брома: 4s2 4p.
Здесь "4s2" означает, что в слое "s" у брома находятся 2 электрона. А "4p" означает, что в слое "p" находятся еще 4 электрона. Итого, внешний электронный слой брома содержит 6 электронов.
Теперь мы знаем, что количество электронов внешнего слоя равно 6.
Также известно, что атомы стремятся достичь стабильности, заполнив свои внешние электронные слои. Обычно для этого атомы либо отдают, либо принимают электроны, чтобы количество электронов на внешнем слое совпало с числом электронов в стабильных элементах (эдельгейны). Вот почему атомы образуют связи.
Основываясь на этих знаниях, мы можем сделать вывод о типе химической связи в соединении брома с элементом:
- Если внешний электронный слой брома содержит 6 электронов, означает, что у брома всего 2 "свободных" электрона (пары электронов), которые могут быть переданы другому элементу.
- При образовании ковалентной неполярной связи участвуют два атома, которые совместно используют электроны для заполнения внешних электронных слоев обоих атомов. Один из этих атомов – бром. Ответ 1: ковалентная неполярная.
- Молекулярная связь предполагает, что оба элемента обмениваются электронами для создания одной или нескольких общих связей между ними. Ответ 2: молекулярная.
- Ионная связь возникает между ионами с противоположными зарядами. В нашем случае бром никаких электронов не принимает или отдает, поэтому ионная связь исключается. Ответ 3: отсутствует.
- Металлическая связь возникает между атомами металлов. Бром не является металлом, поэтому металлическая связь также исключается. Ответ 4: отсутствует.
Таким образом, ответ на данный вопрос будет "1. Ковалентная неполярная". Химическая связь в соединении брома с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s24p, является ковалентной неполярной связью, так как бром образует связь, разделяя равномерно электроны с другим элементом, чтобы оба атома достигли стабильности.