Формулы двухосновной кислоты, средней соли и амфотерного оксида соответственно:

а) H2SiO3, NH4Cl, ZnO

б) HNO3, CaCl2, Al(OH)3

в) NH3, NaOH, NaCl

г)H2S, NaHS, MgO

1) Вычислим массу чистого CaСO₃:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%
m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) / 100% 
m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 0,85= 200 кг

200 кг             х кг
СaCO₃     = СaO + CO₂↑
100 г/моль    56 г/моль

х = 200 * 56 / 100 = 112 кг

ответ:  m(CaO) = 112 кг

2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в растворе:
0,2*140 = 28 г
Его количество: 28г / 40г/моль = 0,7 моль

0,2 моль   0,6 моль   0,2моль
AlCl₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaCl
1моль   3 моль       1моль

По реакции потребуется 0,6 моль гидроксида натрия. образуется  0,2 моль осадка сначала. Значит ещё останется 0,7-0,6=0,1 моль NaOH, который вступит в дальнейшую реакцию с 0,1 моль Al(OH)₃

0,1моль   0,1моль
NaOH + Al(OH)₃ --> Na[Al(OH)₄]
1моль     1моль

После всего этого получим, что осадка (гидроксида алюминия) останется 0,2моль - 0,1моль = 0,1 моль
Его масса: 0,1 моль * 78г/моль = 7,8 г


3) медь формально с соляной кислотой не реагирует

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

65г/моль 22,4 л/моль 
хг  1,12 л 
х = 65*1,12 / 22,4 = 3,25 г цинка

10г -- 100% 
3,25г --- х%
 
х = 32,5% 
Остальные - 67,5% - медь

4) 
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.

Общая формула CxHyOz
Количество воды: 6,3г / 18 г/моль = 0,35 моль, в ней водорода в 2 раза больше, т.е. 0,7 моль, это соответствует массе 0,7*1 = 0,7 г 
Количество оксида углерода: 13,2г / 44г/моль = 0,3моль, в нем углерода равное количество, это соответствует массе 0,3моль*12г/моль = 3,6 г
Значит на кислород в орг. веществе приходится 4,3-0,7-3,6 = 0, т.е. его там нет.

x:y = 0,3 : 0,7 = 3:7
Общая формула: C₃ₓH₇ₓ
Молярная масса (исходя из н.у.):  3,84г/л * 22,4 л/моль = 86 г/моль

12*3х + 7х = 86
х=2

Т.е. C₆H₁₄

5)

100м³       х м³
2CH₄ --> C₂H₂ + 3H₂
2л            1л

По реакции: х=50 м³
Реальный выход ацетилена: 50м³ * 0,6 = 30 м³

1) SiO2 - оксид кремния (2). класс - оксиды

Fe(OH)3 - гидроксид железа (3). класс - основания

AlCl3 - хлорид алюминия. класс - соли

Fe2O3 - оксид железа (3). класс - оксиды

H2SO4 - серная кислота. класс - кислоты

Na2CO3 - карбонат натрия. класс - соли

Cu(NO2)2 - нитрит меди (2). класс - соли

Ca3(PO4)2 - фосфат кальция. класс - соли

H2SiO3 - кремниевая кислота. класс - кислоты

HgS - сульфид ртути (2). класс - соли

2) 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 - молекулярное

2Al³⁺ + 6Cl¹⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH¹⁻ =  2Al(OH)3↓ + 3Ba²⁺ 6Cl¹⁻ - полное ионное

2Al³⁺+ 6OH¹⁻=2Al(OH)3↓ - сокращенное ионное

3)  K2CrO4. K⁺¹/ Cr⁺⁶/O⁺²

4)Дано:

N (Н2S) = 18 * 10^23

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

m - ? V- ?

n = N/NА ; V = n*Vm; m= n*M

n = 18*10^23 / 6* 10^23 = 3 моль  

V = 22,4 л/моль *3 моль = 67,2л

m= 34г/моль *3 моль =102 г                М (Н2S) = 1*2 + 32 =34г/моль

ответ: V = 67,2 л;  m= 102 г

5) A. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

Б. 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3  + 6H2O

B. 2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O

Г. 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

6) 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl

Дано: W(KOH)= 20% или 0,2

m (KOH) = 1680  г

Найти: m( Fe(OH)2↓ ) - ?

W = m растворенного вещества / m раствора

m р.в. (КOH) = 0.2 * 1680 г = 336 г

n = m/M

n(KOH) = 336г:56 г/моль = 6 моль          M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль

По уравнению

из 2 моль KOH  получили  1 моль Fe(OH)2

из 6 моль KOH получили  х моль Fe(OH)2

х = 6/2 = 3 моль

n(Fe(OH)2) = 3 моль

m = n*M

m= 3 моль * 90 г/моль = 270 г      M(Fe(OH)2) 56+16*2+1*2 = 90 г/моль