Фосфор, полученный из 15,5 г фосфата
кальция, Окислился на воздухе. 200 мл полученного
продукта растворили в 1,5 м растворе гидроксида калия.
Какое вещество и в каком количестве образовалось в
результате?
Решение: 1) сколько (г) фосфора получено из 15,5 г
Ca (PO4),?
15,5 г
са, (PO4), +5C + 3SiO, = 2P +5CO + 3CaSiO,,
310 г
62 г
15,5 г
310 г
х
62'
62-15,5
= = 3,1 г Р;
310
да
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
Объяснение:
11. Al p=13, e=13, n=27-13=14 S=p=16, e=16, n=32-16=16
12. W(O3)= Аr(О)*n/Mr(в-ва)=16*3/64=0,75*100%=75%
13. AlCl3+3K=3KCl+Al; 3Zn+2NH3=Zn3N2+3H2
14. 1. реакция разложения
2. реакция соединения
3. реакция замещения
4.реакция соединения
15. С4Н10=12*4+1*10=48+10=58
W(C) = 12*4/58=0.83*100%=83%
W(H)=1*10/58=0.17*100%=17%
16. чтобы найти моль применяем формулу n=m/M= 8.8г/44г/моль=0,2 г
17. чтобы найти объем применяем формулу V=n*Vm=0.3*22.4=7л
18. чтобы найти массу применяем формулу m=n*M, n=V/Vm=67.2 /22.4=3 моль, m=3*28=84 г
19.