Гідроліз по аніону має місце у водних розчинах: А) K 2 SO 4
Б) FeSO 4
В) Na 2 CO 3
Г) CH 3 COONa
Д) K 2 S
Е) FeCl 3
3. Сіль, яка гідролізується не по аніону – це
1) ВаСl 2
2) CuCl 2
3) CaCl 2
4) К 2 НРО 4
4. І аніон і катіон гідролізуються в розчині солі
1) силікат натрію
2) сульфід амонію
3) ацетат калію
4) хлорид міді(II)
5. Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному
розчині
А) СrСl 3 1) за катионом
Б) АlВr 3 2) по аніоном
В) NaCl 3) за катионом і аніоном
4) не піддається гідролізу

6. Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному розчині
А) нітрат цинку 1) за катиону
Б) карбонат натрію 2) по аніону
В) хлорид кальцію 3) за катиону і аніону
4) не піддається гідролізу
7. Кисле середовище в розчині
1) NаНСО 3
2) FеСl 3
3) Na 3 PO 4
4) KCl
8. Нейтральне середовище має водний розчин
1) (NH 4 ) 2 SO 3
2)CaCl 2
3) NH 4 NO 3
4)ZnSO 4
9. Лужне середовище має розчин
1) сульфату калію
2) силікату натрію
3) хлориду цинку
4) нітрату амонію
10. Лакмус стає червоним у водному розчині
1) Ca(NO 3 ) 2
2) Na 2 SiO 3
3) CrCl 3
4) K 2 S
11. У розчині ZnI 2 лакмус має забарвлення
1) червоне
2) синє
3) зелене
4) фіолетове
12. Фенолфталеїн набуде малинового забарвлення в розчині
1) сульфату міді (II)
2) хлориду калію
3) карбонату натрію
4) нітрату барію

Натрій і Калій є елементами головної підгрупи І групи періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. На зовнішньому енергетичному рівні атомів цих елементів знаходиться 1 неспарений s-електрон. Намагаючись завершити зовнішній енергетичний рівень, атоми цих елементів енергійно віддають один електрон та проявляють властивості активних відновників. У своїх сполуках ці елементи є одновалентними. Отже, Натрій і Калій — типові представники лужних металічних елементів.

У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є кам’яна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO3, глауберова сіль або мірабіліт Na2SO4 · 10H2O. Велика кількість солей Натрію кристалізується при випаровуванні морської води. Масова частка Натрію у земній корі становить 2,6 %. Калій, як і Натрій, є досить розповсюдженим хімічним елементом. Масова частка Калію в земній корі — 2,5%. Природні солі Калію — сильвін KCl, сильвініт КCl · NaCl, карналіт КCl · MgCl2 · 6H2O. Калій входить до складу польових шпатів і слюди.

Катіони Натрію і Калію відіграють важливу роль у життєдіяльності живих організмів. Натрій міститься в кістковій тканині, крові, мозку, легенях, рідині ока, спинномозковій рідині. Катіони Натрію беруть участь у підтримці осмотичного тиску та кислотно-лужної рівноваги, у проведенні нервових імпульсів. Калій міститься у кістковій тканині, м’язах, крові, мозку, серці, нирках. Катіони Калію беруть участь у проведенні біоелектричних потенціалів у нервах і м’язах, у регуляції скорочень серця й інших м’язів, підтримують осмотичний тиск у клітинах, активують деякі ферменти.

За фізичними властивостями натрій і калій є типовими металами. Вони мають сріблясто-білий колір, високу електропровідність й теплопровідність. Відрізняються вони тим, що є досить пластичними, м’якими (їх легко різати ножем), легкими (плавають на поверхні води) і легкоплавкими. Свіжі зрізи натрію і калію блищать. Ці метали дуже активні, тому їх зберігають під шаром гасу, або в запаяних ампулах.

Натрій і калій мають високу хімічну активність і є сильними відновниками. На повітрі натрій і калій легко окиснюються. Продуктами реакції є відповідні оксиди та пероксиди цих елементів:

4Na + O2 = 2Na2O

2Na + O2 = Na2O2

4K + O2 = 2K2O K +O2 = KO2.

Натрій і калій активно реагують із галогенами з виділенням світла. При взаємодії натрію з хлором утворюється натрій хлорид:

2Na + Сl2 = 2NaСl.

Продуктами реакцій натрію і калію з сіркою є сульфіди цих елементів, наприклад:

2K + S = K2S.

При взаємодії натрію і калію з водою утворюється відповідний луг і газуватий водень.

Натрій реагує з водою досить активно:

2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑.

Реакція калію з водою відбувається ще активніше з можливим самозайманням водню:

2K + 2H2O = 2KOH +H2.

Натрій і калій добувають електролізом розплавів хлоридів і гідроксидів цих елементів. Вперше натрій і калій були отримані у 1807 році англійським ученим Гемфрі Деві.

Натрій використовують як наповнювач газорозрядних ламп. У металургії натрієм відновлюють деякі рідкісні метали: титан, цирконій, тантал. Калій використовують у фотоелементах. Натрій, калій та їхні сплави застосовують як теплоносії в ядерних енергетичних установках. Калій є важливими елементом для розвитку рослин, і вноситься в ґрунт у вигляді калійних добрив.

ответ:

объяснение:

дано:

m (nh4cl) = 75 г;

найти:

m (nh3) - ?

решение:

1) составляем уравнение реакции согласно условию :

nh3 + hcl = nh4cl;

2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:

n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;

3) составляем логическое равенство:

если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,

то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,

тогда х = 1,4 моль.

4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:

m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;

ответ: m (nh3) = 23,8 г.