г раствора содержится 10,4 сульфата кадмия погрузили цинковую пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, масса увеличилась на 0,94 г. Для удаления из раствора тяжелых металлов в него добавили 5,6%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе
Массовая доля кислотного остатка тогда будет составлять 100%-62,56% = 37,44% по массе
М(NO3)=62 г/моль, тогда молярная масса неизвестного металла составит
62*62,56/37,44 = 103,6 г/моль
Смотрим в таблицу, такого металла нет
Предположим, что металл двухвалентный, тогда формула его нитрата Me(NO3)2
M(2NO3) = 62*2=124 г/моль, тогда масса неизвестного металла составит
124*62,56/37,44 = 207,19 г/моль
Смотрим в таблицу - это свинец, он образует нитрат, в котором проявляет валентность = 2
Формула нитрата свинца Pb(NO3)2
Масса нитрата = 331 г/моль