Добрый день! С удовольствием помогу тебе решить эту задачу.
Для начала, давай разберемся в определениях, чтобы было понятно, о чем идет речь.
Насыщенный раствор – это раствор, в котором растворено максимальное количество вещества при данной температуре. В нашем случае это нитрат бария.
Теперь перейдем к решению задачи.
Шаг 1: Найдем молекулярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2).
Распишем все элементы отдельно: Ba + (N + O3).
Молекулярные массы элементов: Ba - 137 г/моль, N - 14 г/моль, O - 16 г/моль.
Умножим массы каждого элемента на количество атомов данного элемента в формуле: Ba - 137 г/моль, N - 14 г/моль, O - 48 г/моль (разделили на 3 и умножили на 2, так как в формуле Ba(NO3)2 имеются две группы NO3).
Найдем сумму масс: 137 + 14 + 48 = 199 г/моль.
Таким образом, молекулярная масса нитрата бария равна 199 г/моль.
Шаг 2: Установим соотношение между массой и количеством вещества.
Масса (в граммах) равна количеству вещества (в молях) умноженной на молекулярную массу.
Формулой это можно записать следующим образом: масса = кол-во вещества * молекулярная масса.
Выразим кол-во вещества из этой формулы: кол-во вещества = масса / молекулярная масса.
Шаг 3: Рассчитаем количество нитрата бария, необходимое для получения насыщенного раствора.
Нам дано, что масса раствора составляет 200 г. Мы хотим узнать, сколько моляр массы нитрата бария нужно для получения насыщенного раствора.
Подставим значения в формулу количества вещества: кол-во вещества = масса / молекулярная масса = 200 / 199 ≈ 1,005 моль.
Шаг 4: Расчет массы нитрата бария, которую необходимо растворить.
Мы знаем, что масса раствора равна 200 г, поэтому нам нужно узнать, сколько граммов нитрата бария содержится в 1,005 моля.
Умножим количество молей на молекулярную массу нитрата бария: масса = кол-во вещества * молекулярная масса = 1,005 * 199 ≈ 199,995 г.
Итак, чтобы получить насыщенный раствор нитрата бария при температуре 75°C, необходимо растворить около 200 грамм нитрата бария в 200 граммах воды.
Надеюсь, решение задачи стало понятным. Если у тебя возникнут еще вопросы или потребуется дополнительное объяснение, не стесняйся задавать.
Для начала, давай разберемся в определениях, чтобы было понятно, о чем идет речь.
Насыщенный раствор – это раствор, в котором растворено максимальное количество вещества при данной температуре. В нашем случае это нитрат бария.
Теперь перейдем к решению задачи.
Шаг 1: Найдем молекулярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2).
Распишем все элементы отдельно: Ba + (N + O3).
Молекулярные массы элементов: Ba - 137 г/моль, N - 14 г/моль, O - 16 г/моль.
Умножим массы каждого элемента на количество атомов данного элемента в формуле: Ba - 137 г/моль, N - 14 г/моль, O - 48 г/моль (разделили на 3 и умножили на 2, так как в формуле Ba(NO3)2 имеются две группы NO3).
Найдем сумму масс: 137 + 14 + 48 = 199 г/моль.
Таким образом, молекулярная масса нитрата бария равна 199 г/моль.
Шаг 2: Установим соотношение между массой и количеством вещества.
Масса (в граммах) равна количеству вещества (в молях) умноженной на молекулярную массу.
Формулой это можно записать следующим образом: масса = кол-во вещества * молекулярная масса.
Выразим кол-во вещества из этой формулы: кол-во вещества = масса / молекулярная масса.
Шаг 3: Рассчитаем количество нитрата бария, необходимое для получения насыщенного раствора.
Нам дано, что масса раствора составляет 200 г. Мы хотим узнать, сколько моляр массы нитрата бария нужно для получения насыщенного раствора.
Подставим значения в формулу количества вещества: кол-во вещества = масса / молекулярная масса = 200 / 199 ≈ 1,005 моль.
Шаг 4: Расчет массы нитрата бария, которую необходимо растворить.
Мы знаем, что масса раствора равна 200 г, поэтому нам нужно узнать, сколько граммов нитрата бария содержится в 1,005 моля.
Умножим количество молей на молекулярную массу нитрата бария: масса = кол-во вещества * молекулярная масса = 1,005 * 199 ≈ 199,995 г.
Итак, чтобы получить насыщенный раствор нитрата бария при температуре 75°C, необходимо растворить около 200 грамм нитрата бария в 200 граммах воды.
Надеюсь, решение задачи стало понятным. Если у тебя возникнут еще вопросы или потребуется дополнительное объяснение, не стесняйся задавать.