1. К безразмерным величинам относятся также все относительные величины: относительная плотность (плотность тела по отношению к плотности воды), индекс вязкости, относительное удлинение, относительные магнитная и диэлектрическая проницаемости и т. д
2. Размерностью единица, безразмерностная величина) — физическая величина, в размерность которой все сомножители, соответствующие основным физическим величинам данной системы физических величин, входят в степени, равной нулю[1][2].
Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Pb.Реакция должна быть обратной:FeSO4 + Pb ← Fe + PbSO4
Но...
Fe2(SO4)3 + Pb = 2FeSO4 + PbSO4
Реакция c более активным металлом (левее в ряду активности металлов) продолжалась бы до замещения менее активного металла из соли.Здесь же реакция ограничивается понижением степени окисления металла соли.
1. К безразмерным величинам относятся также все относительные величины: относительная плотность (плотность тела по отношению к плотности воды), индекс вязкости, относительное удлинение, относительные магнитная и диэлектрическая проницаемости и т. д
2. Размерностью единица, безразмерностная величина) — физическая величина, в размерность которой все сомножители, соответствующие основным физическим величинам данной системы физических величин, входят в степени, равной нулю[1][2].
4. Дано:
m(соль)=10 г
m(р-р)=50 г
ω(соль) - ?
ω(соль)=m(соль)*100%/m(р-р)=10 г*100%/50 г=20%
третий не смог сорри но пощетай лучший ответ
я сторался
1) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
ZnSO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + Zn(NO3)2
Ag2SO4 + Fe = FeSO4 + 2Ag
2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
барий + 2·вода = гидроксид бария + водород↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2·алюминий + 6·соляная кислота = 2·хлорид алюминия + 3·водород↑
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag
FeSO4 + Pb
Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Pb.Реакция должна быть обратной:FeSO4 + Pb ← Fe + PbSO4
Но...
Fe2(SO4)3 + Pb = 2FeSO4 + PbSO4
Реакция c более активным металлом (левее в ряду активности металлов) продолжалась бы до замещения менее активного металла из соли.Здесь же реакция ограничивается понижением степени окисления металла соли.
3) W=(mв-ва / mр-ра)*100%
W=(mв-ва / mр-ра)*100%mр-ра= m(H2O)+m(KCl)=100г +х
m(KCl) = ?
5=(100*х)/(100+х)
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-500
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500
5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500х=5,26=m(KCl)