Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO4) = 2·10-8 . Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb2+. Запишите цепь, укажите знаки полюсов, а также отметьте направление потока электронов. Вычислите ЭДС цепи
Алкены:двойная связь,1 σ-связь,другая π-связь,структурная и геометрическая изомерия и изомерия положения кратных связей,sp2-гибридизация.
Алкины:тройная связь,1 σ -связь,2 π-связи, структурная изомерия и положения кратных связей,sp-гибридизация.
Арены:каждый атом углерода образует 2 σ-связи с двумя соседними атомами углерода и одним атомом водорода, которые находятся в одной плоскости.В аренах содержится одно или несколько бензольных колец, структурная изомерия.
Циклоалканы:одинарная σ-связь,sp3-гибридизация,если в цикле находится меньше 6-7 атомов углерода,то появляется напряжение,т.к углы в молекуле стремятся к углу в 109°.28'.
В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Определите массы израсходованной кислоты и полученной соли, а также объем выделившегося газа.
Сначала немного теории:
1. Запоминаем формулы:
n=m:M | n - кол-во вещества(моль); m - масса; M - молярная масса;
n=V:22.4 | V - объем; действительно только для газов!
2. Что означают коэффиценты в уравнении для таких заданий? Это соотношение, допустим:
2H2+O2=2H2O
Водород относится к кислороду, как 2:1, предположим, что у нас 4 моль водорода, значит кислорода 2 моль.
Думаю тут понятно.
Теперь сама задача
1. Пишем уравнение реакции:
Zn+2HCl= ZnCl2+H2
2. Находим молярную массу данных веществ по формуле:
n(Zn)=m:M=13:65=0.2моль
3. По уравнению находим кол-во МОЛЬ остальных веществ:
n(HCl)=0.4 МОЛЬ
n(ZnCl2)=0.2 МОЛЬ
n(H2)=0.2 МОЛЬ
4. Находим массы:
m(HCl)=0.4*36.5=14.6 г.
m(ZnCl2)=0.2*136=27.2 г.
V(H2)=n*22.4=0.2*22.4=4.48 л.