Гальванический элемент составлен из серебряных пластин, опущенных одна – в 0,001 М раствор нитрата серебра, а другая – в 0,1 М раствор. Составьте схему элемента и рассчитайте его ЭДС.
Для составления схемы гальванического элемента нужно учесть основные компоненты: анод, катод, электролиты и внешнюю цепь.
В данном случае, у нас есть две серебряные пластины. Одна из них опущена в раствор нитрата серебра концентрацией 0,001 М, а другая - в раствор того же нитрата серебра, но уже с концентрацией 0,1 М.
Таким образом, серебряная пластина в 0,001 М растворе нитрата серебра будет действовать в качестве анода, а пластина в 0,1 М растворе - в качестве катода.
Далее, электролитами выступают сами растворы нитрата серебра, поэтому на нашей схеме они будут обозначены специальными знаками "||" под каждой пластиной.
Ну и, наконец, нам понадобится внешняя цепь для соединения анода и катода, которая будет состоять из проводника, обозначенного прямыми линиями между пластинами.
Так что в результате наша схема гальванического элемента будет выглядеть примерно следующим образом:
(Анод) Пластина в 0,001 М AgNO3 - || - Пластина в 0,1 М AgNO3 (Катод)
|___________________|
Теперь, чтобы рассчитать электродвижущую силу (ЭДС) данного гальванического элемента, нам понадобится использовать таблицу стандартных потенциалов электродов.
Находим в таблице стандартный потенциал (ЭСП) каждого электрода:
ЭСП Ag+|Ag = 0,799 В (для раствора AgNO3 концентрацией 0,001 М)
ЭСП Ag+|Ag = 0,799 В (для раствора AgNO3 концентрацией 0,1 М)
Далее, вычитаем из ЭСП катода (электрод с более высоким потенциалом) ЭСП анода (электрод с более низким потенциалом):
ЭДС = ЭСП катода - ЭСП анода
= 0,799 В - 0,799 В
= 0 В
То есть, в данном случае, ЭДС гальванического элемента равна нулю.
Надеюсь, что данный ответ был максимально подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
п
Объяснение:
ррр
Для составления схемы гальванического элемента нужно учесть основные компоненты: анод, катод, электролиты и внешнюю цепь.
В данном случае, у нас есть две серебряные пластины. Одна из них опущена в раствор нитрата серебра концентрацией 0,001 М, а другая - в раствор того же нитрата серебра, но уже с концентрацией 0,1 М.
Таким образом, серебряная пластина в 0,001 М растворе нитрата серебра будет действовать в качестве анода, а пластина в 0,1 М растворе - в качестве катода.
Далее, электролитами выступают сами растворы нитрата серебра, поэтому на нашей схеме они будут обозначены специальными знаками "||" под каждой пластиной.
Ну и, наконец, нам понадобится внешняя цепь для соединения анода и катода, которая будет состоять из проводника, обозначенного прямыми линиями между пластинами.
Так что в результате наша схема гальванического элемента будет выглядеть примерно следующим образом:
(Анод) Пластина в 0,001 М AgNO3 - || - Пластина в 0,1 М AgNO3 (Катод)
|___________________|
Теперь, чтобы рассчитать электродвижущую силу (ЭДС) данного гальванического элемента, нам понадобится использовать таблицу стандартных потенциалов электродов.
Находим в таблице стандартный потенциал (ЭСП) каждого электрода:
ЭСП Ag+|Ag = 0,799 В (для раствора AgNO3 концентрацией 0,001 М)
ЭСП Ag+|Ag = 0,799 В (для раствора AgNO3 концентрацией 0,1 М)
Далее, вычитаем из ЭСП катода (электрод с более высоким потенциалом) ЭСП анода (электрод с более низким потенциалом):
ЭДС = ЭСП катода - ЭСП анода
= 0,799 В - 0,799 В
= 0 В
То есть, в данном случае, ЭДС гальванического элемента равна нулю.
Надеюсь, что данный ответ был максимально подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!