Гальванический элемент состоит из pb и fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов. составьте схему гальванического элемента, определите анод, катод. напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе. рассчитайте эдс элемента при стандартных условиях. как изменится эдс элемента , если концентрация ионов металлов составит 10^-4
С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.
Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия".
Далее электродные процессы:
Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.
Анодный процесс:
Катодный процесс:
На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.
ЭДС при стандартных условиях:
ЭДС=
Если же концентрация ионов состоит
ЭДС=
ЭДС=
Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!