Дано:
V(N₂)=100м³
V(теорет.NH₃)=150м³
Vm=22,4м³/кмоль
φ(выход NH₃ )-?
1. n₁(N₂)=100м³÷22,4м³/кмоль=4,5кмоль
2. n₁(практ.NH₃)=150м³÷22,4м³/кмоль=6,7кмоль
3. N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1кмоль n(NH₃) =2кмоль
по условию задачи:
n₁(N₂)=4,5кмоль n₁(теорет.NH₃)=9кмоль
4. V(практ.NH₃)=9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
φ(выход NH₃ )=V(практ.NH₃)÷V(теорет.NH₃)=n₁(практ.NH₃)÷n₁(теорет.NH₃)
φ(выход NH₃ )=6,7кмоль÷9кмоль=0,744
φ%(выход NH₃ ) =0,744×100%=74,4%
5. ответ: практический выход аммиака от теоретического возможного 0,744 или 74,4%
Влияние повышенной концентрации сероводорода на кожные покровы, глаза, внутренние органы
2. Как образуется Н2S?
H2 + S = H2S
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Я представил уравнения получения сероводорода
3. Сульфиды этих металлов растворимы в Н2О
В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония.
4. Осадки нерастворимых сульфидов имеют цвет:
PbS↓цвет черный
ZnS↓цвет белый
MnS↓цвет розоватый
5. При каком условии при горении Н2S образуется налёт серы? (пример реакции!)
(если O2 в недостатке): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
6. Как доказать, что сернистый газ — SО2 — кислотный оксид (приведите доказательство!)
Н2О+SO2=H2SO3 (образовал кислоту).
CaO+SO2=CaSO3. Реагирует с основными оксидами. 2KOH+SO2=K2SO3+H2O. Реагирует с основаниями.
7. Какое соединение серы используют для отбеливания шерсти и хранения овощей?
Диоксид серы - SO₂
8. Олеум это — SO3 в 100%-й серной кислоте H2SO4.
9. Гигроскопичное вещество это —вещество, поглощающее влагу из окружающей среды
10. Что образуется, если через воду пропустить оксид серы VI?
SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
11. Выпишите из предложенных веществ: H2S, SO3, SO2, H2SO4, H2SO3
H2S-восстановитель
SO3-окислитель
SO2-окислитель и восстановитель
H2SO4-окислитель
H2SO3-восстановитель и окислитель
12. Назовите следующие вещества: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaHS, NaHSO4, NaHSO3
Na2S - Сульфид натрия
Na2SO3 - Сульфит натрия
Na2SO4 - Сульфат натрия
NaHS - Гидросульфид натрия
NaHSO4 - Гидросульфат натрия
NaHSO3 - Гидросульфит натрия
13. Напишите продукты реакции и определите «кто» в них окислитель и восстановитель:
3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Продукты реакции: сульфат цинка; сера; вода
Zn(0)-2e=Zn(+2) восстановитель
S(+6)+6e=S(0) окислитель
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
Продукты реакции: сульфат меди(2); вода; оксид серы(4)
Cu 0 (-2e) = Cu (+2) восстановитель
S+6 (+2e) = S+4 окислитель
Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + 2H2О+SO2
Продукты реакции: сульфат железа(2); вода; оксид серы (4)
Fe(0) -2e = Fe(+2) восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) окислитель
14. Как отличить Н2SO4 среди других кислот?
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (выпадает бледно-желтый осадок) - качественная реакция распознавания серной кислоты
Дано:
V(N₂)=100м³
V(теорет.NH₃)=150м³
Vm=22,4м³/кмоль
φ(выход NH₃ )-?
1. n₁(N₂)=100м³÷22,4м³/кмоль=4,5кмоль
2. n₁(практ.NH₃)=150м³÷22,4м³/кмоль=6,7кмоль
3. N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1кмоль n(NH₃) =2кмоль
по условию задачи:
n₁(N₂)=4,5кмоль n₁(теорет.NH₃)=9кмоль
4. V(практ.NH₃)=9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
φ(выход NH₃ )=V(практ.NH₃)÷V(теорет.NH₃)=n₁(практ.NH₃)÷n₁(теорет.NH₃)
φ(выход NH₃ )=6,7кмоль÷9кмоль=0,744
φ%(выход NH₃ ) =0,744×100%=74,4%
5. ответ: практический выход аммиака от теоретического возможного 0,744 или 74,4%