1. Сначала нужно записать химическое уравнение реакции. По условию задачи, газ образуется при взаимодействии сульфата аммония и гидроксида натрия с фосфорной кислотой. У нас есть следующие реагенты:
Из химических формул реагентов, мы можем записать химическое уравнение следующим образом:
(NH4)2SO4 + 2NaOH + H3PO4 -> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
2. Теперь, чтобы узнать, какая соль образовалась при этой реакции, мы должны определить продукты реакции. Из химического уравнения видно, что образуется аммиак (NH3), сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).
3. Далее, нужно рассчитать количество образовавшейся соли. У нас есть данные о массе газа, поглощенного фосфорной кислотой (39,2 г). Мы знаем, что согласно уравнению, на каждую молекулу фосфорной кислоты образуется 1 молекула соли Na2SO4.
Молярная масса Na2SO4 составляет 142 г/моль. Мы можем использовать массу фосфорной кислоты, чтобы рассчитать количество соли:
Таким образом, использовалось 0,2 моль сульфата аммония и 0,5 моль гидроксида натрия.
5. Мы можем сравнить коэффициенты перед реагентами в химическом уравнении с рассчитанными молярными количествами. Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата аммония используется 2 молекулы гидроксида натрия. Поэтому, учитывая рассчитанные нами молярные количества, гидроксид натрия оказывается в избытке.
6. Теперь мы можем сказать, что соль, которая образуется при данной реакции, является сульфатом натрия (Na2SO4). Так как у нас имеется избыток гидроксида натрия и фосфорной кислоты, они не влияют на тип и состав образующейся соли, они лишь потребляются реакцией.
Таким образом, ответ на задачу: образовался сульфат натрия (Na2SO4).
1. Сначала нужно записать химическое уравнение реакции. По условию задачи, газ образуется при взаимодействии сульфата аммония и гидроксида натрия с фосфорной кислотой. У нас есть следующие реагенты:
- Сульфат аммония (NH4)2SO4
- Гидроксид натрия NaOH
- Фосфорная кислота H3PO4
Из химических формул реагентов, мы можем записать химическое уравнение следующим образом:
(NH4)2SO4 + 2NaOH + H3PO4 -> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
2. Теперь, чтобы узнать, какая соль образовалась при этой реакции, мы должны определить продукты реакции. Из химического уравнения видно, что образуется аммиак (NH3), сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).
3. Далее, нужно рассчитать количество образовавшейся соли. У нас есть данные о массе газа, поглощенного фосфорной кислотой (39,2 г). Мы знаем, что согласно уравнению, на каждую молекулу фосфорной кислоты образуется 1 молекула соли Na2SO4.
Молярная масса Na2SO4 составляет 142 г/моль. Мы можем использовать массу фосфорной кислоты, чтобы рассчитать количество соли:
(39,2 г H3PO4) * (1 моль Na2SO4 / 142 г) = 0,276 моль Na2SO4
Таким образом, образовалось 0,276 моль соли Na2SO4.
4. Наконец, нужно определить, сколько сульфата аммония и гидроксида натрия использовалось в реакции. Мы имеем следующие данные:
- Масса сульфата аммония: 26,4 г
- Масса гидроксида натрия: 20 г
Молярная масса (NH4)2SO4 составляет 132 г/моль. Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль.
Мы можем использовать данные о массе, чтобы рассчитать количество реагента в молях:
(26,4 г (NH4)2SO4) * (1 моль (NH4)2SO4 / 132 г) = 0,2 моль (NH4)2SO4
(20 г NaOH) * (1 моль NaOH / 40 г) = 0,5 моль NaOH
Таким образом, использовалось 0,2 моль сульфата аммония и 0,5 моль гидроксида натрия.
5. Мы можем сравнить коэффициенты перед реагентами в химическом уравнении с рассчитанными молярными количествами. Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата аммония используется 2 молекулы гидроксида натрия. Поэтому, учитывая рассчитанные нами молярные количества, гидроксид натрия оказывается в избытке.
6. Теперь мы можем сказать, что соль, которая образуется при данной реакции, является сульфатом натрия (Na2SO4). Так как у нас имеется избыток гидроксида натрия и фосфорной кислоты, они не влияют на тип и состав образующейся соли, они лишь потребляются реакцией.
Таким образом, ответ на задачу: образовался сульфат натрия (Na2SO4).
Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен!