Газ Р,Па n ,м-3 υ 2 ,м2/с2 m0 ,кг СО2 ? 3*1025 9*104 7 *10-26

О2 5*102 1024 ? 5*10-26

Н2 16*102 ? 4*104 3*10-27

1.
масса раствора =  5+120 = 125 г
массовая доля  = 5 / 125 * 100% = 4%
ответ 4%
2.
масса раствора = 150 г
массовая доля  = 7%
масса вещества  = 150*7 / 100% = 10.5 г
масса воды = 150-10.5 = 139.5 г
ответ 10.5 г - соли , 139.5 г - воды
3.
масса 1 раствора = 450 г
массовая доля 1 раствора = 12%
масса 1 вещества = 450*12% / 100% = 54 г
масса 2 вещества  = 70 г
масса вещества ( общая) = 54+70 = 124 г
масса раствора ( новая) = 450+70 = 520 г
массовая доля (новая) = 124 / 520 * 100% = 24%
ответ 24%
4.
масса 1 раствора = 350 г
массовая доля 1 раствора = 25%
масса 1 вещества = 350*25% / 100% = 87.5 г
масса 2 раствора = 50 г
массовая доля 2 раствора = 15%
масса 2 вещества = 50*15% / 100% = 7.5 г
масса (общая) раствора = 350+50 = 400 г
масса (общая) вещества = 87.5 + 7.5  = 95 г
массовая доля (общая) = 95 / 400 * 100% = 23.75%
ответ 23.75%

Дано :

N{Н2О} = 200.

—

Найти :

m{H2O} = ?

—

n = N/Na.

n — количество вещества [моль], N — число составных частиц в элементе [безмерная величина], Na — постоянная Авогадро [= 6,02*10²³ моль¯¹].

В нашем случае число составных частиц (молекул) равно 200.

Поэтому, мы без проблем можем найти химическое количество Н2О —

n{H2O} = N{H2O}/Na = 200/(6,02*10²³ [моль¯¹]) = 200/(6,02*10²³) [моль].

И что теперь дальше с этим делать?

Дело в том, что есть ещё одна формула для расчёта количества вещества —

n = m/M ( => m = n*M).

Где m - масса вещества [г], М — молярная масса [г/моль].

Молярную массу воды найдём без труда, пользуясь таблицой Менделеева (она численно равна молекулярной, но только измеряется в г/моль) —

М{Н2О} = 2*Ar(Н) + Ar(O) = 2*1 + 16 = 2 + 16 = 18 [г/моль] .

То есть —

m{H2O} = n{H2O}*M{Н2О} = 200/(6,02*10²³) [моль]*18 [г/моль] = 3600/(6,02*10²³) г.

—

ответ : 3600/(6,02*10²³) [г].