Газ, выделившийся при обжиге 10,2 г природного известняка, - вопрос №1022403869 от MiaRia123 04.04.2023 16:35

Question

Химия: Газ, выделившийся при обжиге 10,2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных примесей, поглощен 33,3 см3 раствора ( р = 1,2 г/см3 ) с массовой долей гидроксида натрия 20 %. определите, какая образовалась соль и какова ее масса.

MiaRia123 · Answer

m(CaCO3)=10,2x0,98=9,996; n(CaCO3)=9,996:100=0,09996; n(CO2)=0,09996;

n(NaOH)=(33,3x1,2)x0,2:40=0,1998;

CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

0,1 0,2

n(Na2CO3)=0,1; m(Na2CO3)=0,1x106=10,6