Газообразный продукт обжига сульфида марганца (II) окислили перманганатом калия в нейтральной среде .Полученная кислота в концентрированном виде прореагировала с цинком .Выделившийся газ окислили перманганатом калия, образовались два осадка , один из них желтого цвета .Напишите уравнения описанных реакций.

1) Найдем количество выделившегося газа:

n(NO2) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

2) Из уравнения протекающей реакции видно, что n(Cu) = 0,5n(NO2) = 0,5*0,4 = 0,2 моль

3) Найдем массу меди:

m(Cu) = n*M = 0,2 * 64 =12,8г

4) Найдем массу алюминия в смеси:

m(Al) = m(смеси) - m(Cu) = 25-12,8 = 12,2г

5) Найдем массовые доли металлов в исходной смеси:

а) w(Al) = m(Al)*100/m(смеси) = 12,2*100 / 25 = 48,8%

б) w(Cu) = m(Cu)*100/m(смеси) = 12,8*100/25 = 51,2%

ответ:  w(Cu) = 51,2% ;

              w(Al) =48,8%. 

Так, сначала я расскажу как я решал задачу, а потом оформление:

Сначала введем обозначения:

- масса раствора до добавления.

- масса раствора после добавления(соответственно)

- масса соли в первом растворе

- масса соли в получившемся растворе.

Исходное состояние.

Рассчитаем массу соли в исходном растворе.

= 0,15*350г = 52,5грамма.

Смешиваем.

Мы добавили к первоначальному растовру 20 грамм соли - значит мы увеличили массу раствора на 20грамм, т.е. масса получившегося раствора равна: г = 350г+20г = 370грамм

Но, добавив 20 грамм соли к раствору, мы увеличили не только массу арствора, но и массу соли которая есть в растворе, масса соли в получившемся растворе -  грамм = 72,5 грамм. 

Теперь у нас есть все, чтобы рассчитать массовую долю соли в получившемся растворе:
 = 72,5г/370г*100% = 19,6%

Теперь оформление:

Дано:

= 350г

масса добавленной соли = 20 грамм.

= 15%(или 0,15)

Найти:

= ?

Рассчитаем массу соли в растворе:

= 0,15*350г = 52,5г

Рассчитаем массу получившегося расвтора:

г = 350г + 20г = 370грамм

Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:
г = 52,5г + 20г = 72,5

Рассчитываем массовую долю:

= 72,5г/370г*100% = 19,6%

ответе: массовая доля соли = 19,6%(или0,196)