1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль ПЕРИОДА МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении - возрастают неметаллические. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. 2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
1)
AL->Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
эл.баланс:
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окисление
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние4Al+3O2=2Al2O3
полное и сокращенное уравнение:
Ионнов нет.
2)
AL2O3-->ALCL3:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2О
эл.баланс:
Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.
полное и сокращенное уравнение:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al[3+]+3O[2-]+6H[+]+6Cl[-]=2Al[3+]+6Cl[-]+3H2O
+6Cl[-]+3H2O3O[2-]+6H[+]=3H2O
3)ALCL3-->AL(OH)3
AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3
эл.баланс
Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.
полное и сокращенное уравнение:
AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3↓
Al[3+]+3Cl[-]+3Na[+]+OH[-]→3Na[+]+3Cl[-]+Al(OH)3↓
Al[3+]+OH[-]=Al(OH)3↓