Где энергия подается на вещества, когда химическая реакция является эндотермической? Каков источник тепла, выделяющегося при экзотермической реакции

C гидрокарбонатом натрия реагирует только уксусная кислота:
1)CH3-COOH+NaHCO3>CH3-COONa+H2O+CO2;
С аммиачным раствором оксида серебра реагирует только альдегид:
2)CH3-COH+Ag2O(аммиачн.р-р)> CH3-COOH+2Ag
n(СO2)=11,2/22,4=0,5 моль 
n(Ag)=2,16/108=0,02 моль;
по ур реакции 1 n(CO2)=n(CH3-COOH)=0,5 моль => m(CH3-COOH)=0,5*60=30 г;
по ур реакции 2 n(Ag) в 2 раза больше, чем n(CH3-COH) => n(CH3-COH)=0,01 моль;
m(CH3-COH)=44*0,01=0,44 г
Значит, масса оставшегося этанола m(C2H5OH)=30,9-30-0,44=0,46 г;
w(C2H5OH)=1,49% w(CH3-COOH)=97,09% w(CH3-COH)=1,42% 

C6H10Br4

Объяснение:

CnH2n-2 + 2H2 ---> CnH2n+2

CnH2n-2 + 2Br2 ---> CnH2n-2+2Br2

n(H2) = 1,7/22,4 = 0,0758 моль

n(CnH2n-2) = 0,0379 моль

n(CnH2n-2+2Br2) = 0,0379 моль

M(CnH2n-2+2Br2) = 15,24/0,0379 = 402 г/моль

CnH2n-2+2Br2 = 402 г/моль

14n-2 = 82

14n = 84

n = 6

  Br  Br  CH3

   |     |    |

HC - C - C - CH3

   |     |     |

  Br   Br  CH3

Корявое решение, но ничего лучше не придумал.

P.S. Если возникнут мысли о неполном гидрировании в первой реакции, можете их отбросить, потому что в этом случае молярная масса вещества получится 201, что уже противоречит условиям, так как 4 брома занимают массу 320.