Геометрия8сынып/класс 1.37,1.38,1.39​

Объяснение:

Пусть m(Ag) - х гр при в исходном его сплаве, тогда m(Cu) - (2-х) гр.

Найдем количество вещества серебра, а потом находим количество вещества нитрата серебра:

n(Ag) = m(Ag)/M(Ag) = x гр/107,9 гр/моль = x/107,9 моль

n(AgNO₃) = n(Ag) = x/107,9 моль

Найдем количество вещества меди, а потом находим количество вещества оксида меди:

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = (2-x) гр/63,5 гр/моль = (2-x)/63,5 моль

n(CuO) = n(Cu) = (2-x)/63,5 моль

Найдем сначала молекулярную массу нитрата серебра, и потом его массу:

M(AgNO₃) = 107,9+14+16×3 = 107,9+14+48 = 169,9 гр/моль

m(AgNO₃) = M(AgNO₃) × n(AgNO₃) = 169,9 гр/моль × x/107,9 моль = 169,9x/107,9 ≈ 1,5746x гр≈ 1,575 гр

Найдем сначала молекулярную массу оксида меди, и потом его массу:

M(CuO) = 63,5+16 = 79,5 гр/моль

m(CuO) = M(CuO) × n(CuO) = 79,5 гр/моль × (2-x)/63,5 моль = 79,5×(2-x)/63,5 = 159-79,5x/63,5 ≈ 2,504-1,252x гр

Общая масса сухого остатка после прокаливания равна:

mобщ (сух. остатка) = m(AgNO₃) + m(CuO) = 1,575x гр + 2,504-1,252x гр  = 2,504-0,323x гр

По условию масса остатка после прокаливания равна 3,069 гр, тогда:

mобщ (сух. остатка) = m(остатка)

2,504-0,323x = 3,069

-0,323x = 2,504-3,069

-0,323x = -0,549

x = -0,549/-‬0,323

x ≈ 1,7 гр  

ω(Ag) = 1,7/2×100% = 0,85‬ × 100% = 85%

ответ: ω(Ag) = 85%

Объяснение:

Как  необходимо  изменить  давление  и  температуру, чтобы сместить  равновесие  химической   реакции:

NH4NO2 (ж)  ⇆ N2 (г)   +  2H2O (г) - Q      в  сторону  прямой   реакции?

Прямая  реакция   протекает  с  увеличение  объема  реагирующей  системы.   Поэтому,  чтобы   изменением  давления   сместить  равновесие   в сторону   прямой   реакции   нужно  внешние давление   уменьшить.  

Прямая  реакция  эндотермическая.  Поэтому  чтобы сместить  равновесие   в сторону   прямой   реакции   нужно  температуру  увеличить.