Гетентне экспериментальных зала но темеслектролитическая диссоциации» Практическая работа No 1 le Реактивыг хорид кальция ( ), гидроксид калия ( ), нитрат серебра (), карбонат кан, соляная кислота D), фенолфталеин. Вывод и Ход работы: Этапы Наблюдения и уравнения реакций (в молекулярном, полном и Сокрашенном ионных видах) 1.Добавляем нитрат Вытадает серебра к раствору HCI + AgNO3 = +... соляной кислоты Полное ионное ур-ие: Получили Реакция ионного обмена идет До конца, Т.К. Сокращ. ионное ур-ие: и Получили Реакция ионного обмена идёт До конца, Т.К. K 2. Добавляем Выделяется газ. карбонат калия HCI + K2CO3=... + + ... 1 раствору соляной | Полное ионное ур-ие: Кислоты Сокращ. ионное ур-ие: B ... и к B 3. Добавляем каплю Фенолфталеин окрасился в | Получили фенолфталеина щёлочи цвет. При | Реакция ионного обмена идёт щёлочи. | добавлении раствору кислоты соляной до конца, Т.К. Приливаем окраска индикатора . Капля соляную HCI +KOH = ... + ... кислоту Полное ионное ур-ие: По Сокращ. ионное ур-ие: 4. Добавляем карбонат калия хлориду кальция Выпадает осадок. к | K2CO3 + CaCl2 =... +... | Полное ионное ур-ие: Получили Реакция ионного обмена ид до конца, Т.К. Сокращ. ионное ур-ие: Вывод: (сформулируйте, исходя из цели)
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4