. Гидриды - бинарные соединения металлов с водородом. NаН - гидрид натрия.
СаН2 - гидрид кальция
2.Фториды - бинарные соединения со фтором.
СаF2 -фторид кальция.
3. Иодиды - бинарные соединения с йодом.
AgI – иодид серебра ( I )
4.Карбиды - бинарные соединения с углеродом.
СаС2 - карбид кальция.
5.Нитриды - бинарные соединения с азотом.
МgзN2 - нитрид магния.
6.Фосфиды- бинарные соединения с фосфором.
АlР-фосфид алюминия.
7.Силициды - бинарные соединения с кремнием.
Nа4Si - силицид натрия.
8.Хлориды - бинарные соединения с хлором.
FеСl3-хлорид железа ( III ).
9.Бромиды - бинарные соединения с бромом.
СгВr2 - бромид хрома( II ).
10.Сульфиды - бинарные соединения с серой.
Fе2S3-сульфид железа.
Задание:
Найдите ошибки в тексте, и выполните все необходимые решения.

Объяснение:

Для альдегидов типичными являются реакции присоединения водорода (гидрирование, восстановление) и окисления. [c.195]

    Присоединение водорода к кетонам (гидрирование) происходит в тех же условиях, что и восстановление альдегидов. Кетоны восстанавливаются во вторичные спирты  [c.201]

    Реакции присоединения протекают за счет разрыва двойной связи карбонильной группы альдегида. Присоединение водорода, которое происходит при пропускании смеси формальдегида и водорода над нагретым катализатором — порошком никеля, приводит к восстановлению альдегида в спирт  [c.320]

    Характерным свойством карбоксильной группы является еще то, что находящаяся в ней карбонильная группа не дает реакций присоединения, свойственных альдегидам и кетонам. Поэтому карбоксильная группа является устойчивой против восстановления атомарным водородом. [c.291]

    Восстановление альдегидов происходит в результате присоединения водорода по двойной связи между углеродом и кислородом карбонильной группы. Продуктом реакции является первичный спирт  [c.116]

    При восстановлении а,Р-непредельных альдегидов и кетонов водородом в момент выделения в первую очередь восстанавливается не карбонильный, а винильный фрагмент. Это объясняется тем, что присоединение водорода идет по 1,4-положениям сопряженной системы (что характерно также и для сопряженных алкадиенов см. разд. 1.3.2.2). [c.273]

    Хлорангидриды кислот также могз т быть восстановлены в соответственные альдегиды каталитическим путем, а именно водородом в присутствии палладия, осажденного на сернокислом барии или на кизельгуре. Гидрирование ведется в кипящем кси- толе или кумоле в присутствии так называемого регулятора — хинолина, который предварительно нагревался с Уа по весу частью серы в течение нескольких часов. Регулятор служит для предотвращения дальнейшего восстановления альдегида в спирт или в соответствующий углеводород. Этот метод с успехом применялся для восстановления хлорангидридов анисовой, бензойной, нитро- и хлорбензойной, масляной и стеариновой киелот. Из хлорангидрида коричной кислоты в этих условиях образуется коричный альдегид, причем присоединения водорода к двойной связи в сколько нибудь заметной степени не наблюдается, Хлорангидриды пробковой и себациновой кислот, а также изофталевой и терефталевой кислот превращаются при этдм в соответствующие диальдегиды [c.321]

    Реакции восстановления. При пропускании смеси паров муравьиного альдегида и водорода над катализатором (никель) происходит присоединение водорода по месту двойной связи в карбонильной группе с образованием первичного спирта  [c.279]

Скорее всего задача изложена следующим образом: При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовались углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 2,7 г.

1) Находим молярную массу вещества:

0,01моль 0,62г

     1моль Х г

Х = 0,62/0,01 = 62 г/моль

2) 3) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*2,7/18 = 0,3 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:

m(C) = n(C)*M(C) = 0,1 моль*12 г/моль = 1,2 г

m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,3 моль * 1 г/моль = 0,3  г

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 3,1 - (1,2 + 0,3) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 3,1 г вещества равно:

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль

5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:

С : Н : О = 0,1 : 0,3 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,1  

С : Н : О = 1 : 3 : 1

Формула вещества СН₃О

Но молярная масса такого вещества 31, значит удваиваем количества элементов, получаем:

С₂Н₆О₂ , скорее всего это этиленгликоль