Гидриды элементов основных подгрупп каких групп являются твердыми веществами, а какие летучими?
а)4; 5
в)7; 2
с)1; 4
д)5; 6
е)1; 3

Объяснение:

,а) Mr(N2O5)=14*2+16*5=108

W(O)=Ar(O)*n/Mr(N2O5) *100%=16*5/108. *100%=74%

Mr(SO3)=32+16*3=80

W(O)=Ar(O)*n/Mr(SO3) *100%=16*3/80. *100%=60%

Mr(ZnO)=65+16=81

W(O)=Ar(O)*n/Mr(ZnO). *100%=16*1/81. *100%=20%

Mr(AgNO3)=108+14+16*3=170

W(O)=Ar(O)*n/Mr(AgNO3). *100%=16*3/170. *100%=28%

Mr(MgSO4)=24+32+16*4=120

W(O)=Ar(O)*n/Mr(MgSO4) *100%=16*4/120. *100%=53%

Mr(Ca(OH)2= 40+16*2+1*2 =76

W(O)=Ar(O)*n/Mr(Ca(OH)2. *100%=16*2/76 *100%=42%

Mr(CH4)=12+1*4=16

W(H)=Ar(H)*n/Mr(CH4). *100%=1*4/16. *100%=25%

Mr(Ca(OH)2=76

W(H)=Ar(H)*n/Mr(Ca(OH)2. *100%=1*2/76. *100%=3%

Mr(SnCl2)=119+35,5*2=190

W(Cl)=Ar(Cl)*n/Mr(SnCl2). *100%=35,5*2/190. *100%=37%

Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5

W(Cl)=Ar(Cl)*n/Mr(FeCl3). *100%=35,5*3/162,5. *100%=65,5%

Химические свойства солей

1 Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных

металлов с более активными металлами:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется

нерастворимое или летучее вещество:

AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в

результате которого образуется нерастворимое соединение:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH

4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате

которого образуется нерастворимое соединение:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3

5 Разложение солей при нагревании:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

6 Гидролиз некоторых солей:

(NH4)2CO3 + H2O = 2NH4OH + CO2

MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

7 Участие в ОВР по кислотному остатку:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

Na2SO3 + H2O + Cl2 = Na2SO4 + 2HCl