Гидроксид кальция (гашенная известь) является сильным основанием и используется в качестве пищевой добавки Е526. Достаточно ли раствора массой 800 г с массовой долей азотной кислоты 7%, для нейтрализации гидроксида кальция массой 30 г? ответ подтвердите расчетами.
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O реакция взаимодействия карбоната бария и хлороводорода с образованием хлорида бария, оксида углерода(IV) и воды.
Pb + 2H2SO4 t→ PbSO4 + SO2 + 2H2O реакция взаимодействия свинца и серной кислоты с образованием сульфата свинца(II), оксида серы(IV) и воды. Серная кислота - концентрированный раствор.
Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O реакция обмена оксида алюминия и хлороводорода с образованием хлорида алюминия и воды.
3 Na2O + 2 H3PO4 → 3 H2O + 2 Na3PO4 реакция обмена оксида натрия и ортофосфорной кислоты с образованием фосфата натрия и воды
V'(p-pa H2SO4) = 300 мл
ω'(H2SO4) = 20% или 0,2
+m"(H2SO4) = 120 r
Найти:
ω"(H2SO4)-?
Из справочных источников находим плотность 20% раствора серной кислоты, ρ = 1,1394 г/мл
m'(H2SO4) = ρ * V'(р-раH2SO4)*ω'(H2SO4)
m'(H2SO4) = 1,1394 г/мл*300 мл*0,2= 68,364 г
Предположим, что концентрированная серная кислота с массовой долей 1 или 100%
m'"(H2SO4) = 68,364 г + 120 г = 188,364 г
m"(p-pa H2SO4) = 341,82 г + 120 г = 461,82 г
ω"(H2SO4) = m'"(H2SO4) / m"(р-ра) = 188,364 / 461,82 = 0,4079 или 40,79%
ответ: 40,79%