Гидроксид калия (едкое кали, каустический поташ) является сильным основанием и используется в качестве пищевой до бавки Е525. Достаточно ли раствора серной кислоты массой 450 гс массовой долей кислоты, равной 6 %, для нейтрализации гидроксида калия массой 11,2 r? ответ подтвердите расчетами.

пусть вещество  состава СхНуОz
оно горит по ур-нию:
СхНуОz + О2 >>> CO2 + H2O (без коэффициентов)
проверим есть в веществе кислород:
n(CO2) = 13.44л/22.4 = 0,6моль >>> n(C) = 0.6моль >> m(C)=0.6*12 = 7.2г
n(Н2О) = 10.8/18 = 0.6 моль >> n(H) =0.6*2 =1.2моль >>m(H)=1.2*1 = 1.2г
т.о. в веществе содержится 7.2г углрода и 1.2г водорода, суммарно 8.4г, т.е. на кислород уже ничего не осталось. 
Имеем углеводород CxHy
x:y = n(C):n(H)
x:y = 0.6:1.2 = 1:2
простешая формула CH2 (M(CH2)=12+2=14), найдем "сколько раз" содержится фрагмент СН2 в искомом веществе:
  молекулярная масса =  2,891*29=84
84/14 = 6
получаем C6H12

1)"Силу" окислителя можно оценить по величине восстановительного потенциала, который проявляется при восстановлении окислителя (чем он больше, тем сильнее окислитель. 
Азотная кислота может восстановиться до NO2, NO, N2, N2O и до других соединений. Если заглянуть в таблицу стандартных электродных потенциалов, то оказывается, что ВСЕ стандартные восстановительные электродные потенциалы соответствующих процессов положительны. Самы малый из них - восстановление до NO2 составляет 0,775 В. 
Фосфорная кислота (Н3РО4) может восстановиться до красного или белого фосфора, до Н4Р2О6, до Н3РО3, причем все восстановительные потенциалы оказываются отрицательными. Самый большой потенциал - восстановление до Н3РО3 равен минус 0,276 В. 
Таким образом, во всех процессах азотная кислота оказывается более сильным окислителем, чем фосфорная.