Гидроксид калия массой 14,0 г провзаимодействовал с 24,5 г серной кислоты. чему равна эквивалентная масса кислоты в этой реакции? какая соль – средняя или кислая – образовалась?

Кислота диссоциирует обратимо в водном растворе:
CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺.

1. Взаимодействие с сильными основаниями с образованием солей:
CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O

2. Взаимодействие с активными металлами (а), основными оксидами (б), солями более слабых кислот:

а. 2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂
б. 2CH₃COOH + MgO = (CH₃COO)₂Mg + H₂O
в. CH₃COOH + NaHCO₃ = CH₃COONa + CO₂ + H₂O

3. Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации):
CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

4. Реакция замещения атома водорода у a-углеродного атома на атом галогена:
CH₃COOH + Cl₂ = (кат. P кр) CH₂(Cl)COOH + HCl

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3

1)m(AgNO3)=m*w=170*0.5=85
n(AgNO3)=m/M=85/170=0.5

2)m(Na3PO4)=m*w=164*0.1=16.4
n(Na3PO4)=m/M=16.4/164=0.1

Na3PO4 взято в недостатке, расчеты ведем по нему

3)n(NaNO3)=3n(Na3PO4)=0.3
m(NaNO3)=n*M=0.3*85=25.5

4)n(Ag3PO4)=n(Na3PO4)=0.1
m(Ag3PO4)=n*M=0.1*419=41.9

5)mнового раствора=m(AgNO3)р-р+m(Na3PO4)р-р-m(Ag3PO4)=170+164-41.9=292.1

6)w(NaNO3)=m(NaNO3)/mр-ра=25,5*100%/292,1=8,73%

7)после реакции остается AgNO3, который был в избытке
n(AgNO3)прореаг=3n(Na3PO4)=0.3
m(AgNO3)прореаг=n*M=170*0.3=51
m(AgNO3)ост=m(AgNO3)-m(AgNO3)прореаг=85-51=34

8)w(AgNO3)=m(AgNO3)*100%/mр-ра=34*100/292,1=11,64%

Если хочешь решать правильно нужны формулы: