Гидролиз сложных эфиров.
В 3 пробирки наливают по 2-3 мл этилацетата. В одну из них добавляют по 1 мл воды, в другую – 1 мл 20% раствора серной кислоты, в третью – 1 мл концентрированного (30%) раствора гидроксида натрия. Пробирки закрывают пробками с обратными холодильниками. Реакционные смеси перемешивают встряхиванием, после чего помещают пробирки на 5-10 мин. в водяную баню (температура воды в бане 65-75 °С). По окончании опыта сравнивают, насколько уменьшился объем этилацетата в каждой пробирке, делают вывод о скорости его гидролиза в нейтральной, кислой и щелочной средах. Напишите уравнения реакций гидролиза этилацетата в различных средах. Почему щелочной гидролиз необратим?

Наблюдения:
Уравнение 3 реакций гидролиза (с водой, кислотный, щелочной гидролиз):
Вывод:

Показать ответ

Ответ:

milana374

12.02.2023 18:21

Реакция: cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)2 n(cu)=m/m=13.2/64=0.2моль m(fe(no3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г n(fe(no3)3)=m/m=0.336/242=0.001моль из уравнения следует, что n(cu(no3)2)=0.0005моль m(cu(no3)2)=n×m=0.0005×188=0.094г находим массу меди прореагировшего и затем оставшего n(cu)=0.0005моль (находится по реакц) m(cu)=0.0005×64=0.032г m(cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося) масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(cu(no3)2)+m(cu)оставшегося m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г

0,0(0 оценок)

Ответ:

elenakrivohiza3555

27.09.2020 06:21

A) 1) al = al(oh)3 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 + q 2) al-al2o3 4al+3o2= 2al2o3 3) a l2o3-alcl3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o4) a lcl3-al(oh)3 alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl 5) a l(oh)3-alpo4в 2 стадии: al2o3 + 6hcl=2alcl3 + 3h2o alcl3 +h3po4 = alpo4 + 3hcl б) 1) fe= feo 2fe+o2= 2feo 2) feo-fe(oh)2в 2 стадии: 2) feo+> fecl2+h2o fecl2+ naoh--> fe(oh)2+2nacl 3) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o 4) fe-fe(oh)2 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)25) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o пометки: q - теплота

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия